W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与X最外层电子数之和是Y的最外层电子数的两倍，W与X可形成原子个数比为3：1的18e-分子。下列说法正确的是（）

0 返回首页

1. W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与X最外层电子数之和是Y的最外层电子数的两倍，W与X可形成原子个数比为3：1的18e^-分子。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：Z>Y>W B. 氢化物沸点：Z>X C. X与Z形成的化合物均可以用排空气法收集 D. Y的某种氧化物的水化物可形成二元酸

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A. O B. P C. Ca D. Fe

单选题容易

2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A. X和W均为元素周期表中的p区元素 B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D. W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

单选题容易

3. 下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）

A. 元素均位于周期表s区 B. 均可用电解法冶炼制得单质 C. 原子均有一个未成对电子 D. 还原性由弱到强： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B. 实验室中用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

单选题普通

2. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是（）

A. 简单氢化物沸点高低： $\text{[math]}$ B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题困难

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与 $\text{[math]}$ 元素组成的化合物M[化学式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A. 化合物M中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ B. 简单离子半径： $\text{[math]}$ C. 与X形成的简单化合物的沸点： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

单选题普通

1. 某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法错误的是（）

A. 非金属性：X<Y B. XW₄的沸点高于W₂Y的沸点 C. W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D. Z₂Y中所有原子最外层都满足8电子结构

多选题普通

2. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

3. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为

与

C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

多选题普通

1. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1) ⑨号元素在周期表中的位置是，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：。

(2) 由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3) 元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4) 元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5) 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号) A. 电负性：②＞③ B. 氢化物的稳定性：③＞⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤ D. 氢化物的沸点：③＞⑦

推断题普通

2. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为。

(2) 除⑧外原子半径最大的元素是(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3) 由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4) ①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为。

(5) 由元素③和⑥组成的化合物的电子式是。

(6) ①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸，写出该反应的化学方程式。

(7) 设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子方程式)。

(8) 同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。

门捷列夫在1871年预言类硅元素—锗(Ge)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是(填标号)。

①单质可作为半导体材料

②由该元素形成的一种酸的化学式为H₃GeO₄

③GeCl₄分子为平面结构

④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸

推断题普通

3. 10种短周期主族元素 $\text{[math]}$ 的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示．

回答下列问题：

(1) 元素e在元素周期表中的位置是

(2) 元素c的简单气态氢化物甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是．

(3) 元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是（用离子符号表示）．

(4) 下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________（填标号）． A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i

(5) 乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比 $\text{[math]}$ 组成的化合物．工业上常用丙和 $\text{[math]}$ 的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为。

推断题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通