合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃25400平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是（）

1. 合成氨工业N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	25	400
平衡常数K	a	b

下列关于该反应的说法错误的是（）

A. 实现了氮的固定 B. 该反应放热，a＜b C. 升温，正、逆反应速率均增大 D. 达到平衡后压缩容器体积，N₂转化率增大

【考点】

化学平衡常数; 化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

1. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 $\text{[math]}$ 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 投料比x代表 $\text{[math]}$ B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. L、M、N三点的平衡常数： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为v₂＝k₂c²（X）和v₃＝k₃c（Z），其中k₂、k₃分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。

t/min	0	1	2	3	4	5
c（W）/（mol•L^﹣¹）	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是（）

A. 0～2min内，X的平均反应速率为0.080mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若k₂＝k₃ ，平衡时c（Z）＝c（X） D. 若升高温度，平衡时c（Z）减小

单选题普通

3. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： $\text{[math]}$ ，起始状态Ⅰ中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（）

A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 $\text{[math]}$ B. 反应的平衡压强： $\text{[math]}$ C. 平衡常数： $\text{[math]}$ D. 若体积 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A. H₂转化率：a＞b＞c B. 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

多选题普通

2. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3 B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ) C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立 D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

多选题普通

3. 关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）

A. 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡 B. 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变 C. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 D. 恒容时通入X₂ ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

多选题普通

1. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，加入等物质的量的CO与H₂S发生反应： $\text{[math]}$ △H＜0，达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正反应方向” “向逆反应方向” “不”分析判断平衡移动情况；用“增大” “减小” “不变”分析判断物理量变化情况：

(1) 保持容器温度和体积不变，增加H₂S的浓度，平衡移动；加入少量 He，平衡移动。

(2) 保持容器压强和温度不变，加入少量 He，平衡移动，H₂S(g)的化学反应速率。

(3) 保持容器体积不变，升高温度，平衡移动，平衡常数 K，反应热△H。

(4) 在一定温度下，增大压强(缩小容器体积) ，CO的转化率，容器内气体的平均相对分子质量，容器内气体的密度。

(5) 保持容器温度和体积不变，再加入2molCO和2molH₂S，平衡移动，H₂(g)的化学反应速率，平衡后COS的体积分数。

(6) 加入适量的正催化剂，逆反应速率，平衡移动。

填空题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(2) 氢气可以用于合成甲醇的反应为 $\text{[math]}$ ，在恒压条件下测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

① $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ ，原因为。

②由图可知，同温同压下， $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率越大，原因为。

③写出一条可同时提高反应速率和 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施：。

综合题普通

3. 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ △H₁

Ⅱ． $\text{[math]}$ △H₂

回答下列问题：

(1) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。

(2) ①反应Ⅰ、Ⅱ的 $\text{[math]}$ (K代表化学平衡常数)随 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，降低温度时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示 $\text{[math]}$ 的是；

(3) 恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

已知：CH₃OH的选择性 $\text{[math]}$

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 $\text{[math]}$

②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。

综合题普通