恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：副反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

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1. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 $\text{[math]}$ 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 投料比x代表 $\text{[math]}$ B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. L、M、N三点的平衡常数： $\text{[math]}$

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题困难

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能力提升

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真题演练

换一批

1. SO₂既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO₂。对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D. 2molSO₂(g)和1molO₂(g)所含键能总和比2molSO₃(g)所含键能小

单选题容易

2. 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）

A. 升高温度 B. 增大B的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适的催化剂

单选题容易

1. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： $\text{[math]}$ ，起始状态Ⅰ中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（）

A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 $\text{[math]}$ B. 反应的平衡压强： $\text{[math]}$ C. 平衡常数： $\text{[math]}$ D. 若体积 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 我国在H₂和CO合成 $\text{[math]}$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 该反应的焓变ΔH>0 C. N点时对应该反应的 $\text{[math]}$ D. M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

单选题普通

3. 在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00

下列有关说法错误的是

A. 温度T时，该反应平衡常数K=64 B. 150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大 C. 达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

单选题普通

1. 工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A. H₂转化率：a＞b＞c B. 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

多选题普通

2. 已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO₂)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

多选题普通

3. 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol^﹣¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	a	b	c

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为T℃，总压为5.0 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为20%， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前，m曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。合成乙烯过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

3. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。