物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．t2℃时a、b溶液降温至t1℃，a析出的晶体更多 B．t2℃时50gb加入100g水中得到饱和溶液 C．t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液 D．从含有少量c的溶液中提纯物质a可采用方法较好

1. 5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。

填空题容易

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30℃降到20℃，析出晶体较多的是　　（填“A”或“B”）．

（2）30℃时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为．

填空题容易

3. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

1. 左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

选择填充题普通

2. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A． $\text{[math]}$ 时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等

B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D． $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体质量关系为

选择填充题普通

3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t₂℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70g

C.t₁℃时，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

D.可以用方法，将a点的乙溶液转化为饱和溶液

选择填充题困难

1. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. NaCl的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 含 $\text{[math]}$ 的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、 $\text{[math]}$ 各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去 $\text{[math]}$ 中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤

多选题困难

2. 著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（）

A. t₁℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B. t₁℃时，将10gNa₂CO₃固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液 C. t₁℃时，将Na₂CO₃的饱和溶液升温到t₂℃，溶质质量分数变大 D. NaCl中混有少量Na₂CO₃时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl

单选题困难

3. “侯氏联合制碱法”的主要反应是 $\text{[math]}$ ．下图三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液比 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数小 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水中加入 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 固体，一定有 $\text{[math]}$ 晶体析出 C. 若 $\text{[math]}$ 固体中含有少量 $\text{[math]}$ ，可用蒸发结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ D. 该实验成功的关键是 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度比 $\text{[math]}$ 要小的多

单选题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. 图1为甲、乙、丙三种固体在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

(1) p点的含义。

(2) 不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。

(3) 分析图像1，下列说法不正确的是____。 A. 若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶 B. 等质量的甲溶液和乙溶液分别从t₃℃降到t₂℃，甲析出的晶体多 C. t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t₂ D. 甲溶液状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小

(4) 小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
$\text{[math]}$	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：

(1) 20℃时，KCl的溶解度为g；

(2) 依据表中数据，绘制 $\text{[math]}$ 和KCl的溶解度曲线，图中能表示KCl溶解度曲线的是（选填“a”或“b”）；

(3) 40℃时，现有硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是____。 A. 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B. 降温至10℃时，析出的 $\text{[math]}$ 晶体质量比析出的KCl晶体质量大 C. 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D. 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

实验探究题困难

1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

2. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. 将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出 C. 在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同 D. 60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大

单选题普通

3. NaCl和KNO₃的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A. KNO₃的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃大 C. 40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 将60℃时210g KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出KNO₃晶体78.4g

单选题普通