著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（）

1. 著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（）

A. t₁℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B. t₁℃时，将10gNa₂CO₃固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液 C. t₁℃时，将Na₂CO₃的饱和溶液升温到t₂℃，溶质质量分数变大 D. NaCl中混有少量Na₂CO₃时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl

【考点】

固体溶解度曲线及其作用; 晶体和结晶的概念与现象; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大 B. t₁℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将t₂℃时的氯化铵溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出 D. t₃℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g

单选题容易

3. 氯化钠用途很多，医疗上可以配制生理盐水。100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为

A. 0.9g B. 99.1g C. 9g D. 91g

单选题容易

1. “侯氏联合制碱法”的主要反应是 $\text{[math]}$ ．下图三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液比 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数小 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水中加入 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 固体，一定有 $\text{[math]}$ 晶体析出 C. 若 $\text{[math]}$ 固体中含有少量 $\text{[math]}$ ，可用蒸发结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ D. 该实验成功的关键是 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度比 $\text{[math]}$ 要小的多

单选题普通

2. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. 甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t₁℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t₃℃，溶质质量分数均不变 D. t₁℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液乙中溶质质量分数为20%

单选题普通

3. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： $\text{[math]}$ 如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. $\text{[math]}$ 中含有少量 $\text{[math]}$ ，可用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液的溶质质量分数一定大于 $\text{[math]}$ 不饱和溶液的溶质质量分数 D. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 加入到 $\text{[math]}$ 水中，可得到 $\text{[math]}$ 饱和溶液

单选题普通

1. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. NaCl的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 含 $\text{[math]}$ 的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、 $\text{[math]}$ 各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去 $\text{[math]}$ 中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤

多选题困难

2. 硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而（填“增大”或“减小”）；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为（只写出计算式）。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ ，对于溶质质量分数相等的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，相关说法正确的是（）

A. 两溶液一定是不饱和溶液 B. 两溶液的质量可能相等 C. 两溶液的溶质质量分数一定是 $\text{[math]}$ D. 分别降温到 $\text{[math]}$ ，所得两种溶液的溶质质量分数可能相等

多选题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. 图1为甲、乙、丙三种固体在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

(1) p点的含义。

(2) 不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。

(3) 分析图像1，下列说法不正确的是____。 A. 若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶 B. 等质量的甲溶液和乙溶液分别从t₃℃降到t₂℃，甲析出的晶体多 C. t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t₂ D. 甲溶液状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小

(4) 小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
$\text{[math]}$	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：

(1) 20℃时，KCl的溶解度为g；

(2) 依据表中数据，绘制 $\text{[math]}$ 和KCl的溶解度曲线，图中能表示KCl溶解度曲线的是（选填“a”或“b”）；

(3) 40℃时，现有硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是____。 A. 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B. 降温至10℃时，析出的 $\text{[math]}$ 晶体质量比析出的KCl晶体质量大 C. 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D. 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

实验探究题困难

1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

2. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. 将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出 C. 在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同 D. 60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大

单选题普通

3. NaCl和KNO₃的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A. KNO₃的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃大 C. 40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 将60℃时210g KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出KNO₃晶体78.4g

单选题普通