利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1

1. 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^﹣1

NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^﹣1

2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^﹣1

(1) 反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=kJ•mol^﹣1 ．

(2) 空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH₄）₂SO₃氧化速率下降的原因可能是．

(3) 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃²^﹣（aq）⇌SO₄²^﹣（aq）+CaCO₃（s），该反应的平衡常数K=．[已知K_sp（CaCO₃）=2.9×10^﹣9 ， K_sp（CaSO₄）=9.1×10^﹣6]

(4) （NH₄）₂SO₄在工农业生产中有多种用途．

①将黄铜精矿（主要成分Cu₂S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为．

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．

③（NH₄）₂SO₄是工业制备K₂SO₄的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K₂SO₄晶体的设计思路：．

【考点】

反应热和焓变; 化学平衡的计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

1. “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

(1) 汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质

（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为．

(2) 冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在 $\text{[math]}$ 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：．

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂ （g）△H

已知：

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1

②2CO（g）⇌2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣1

则△H=

(3) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．

①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示．E表示．

②阳极的电极反应式为．

(4) SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的

反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．

①图中A点时，SO₂的转化率为．

②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应

速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_c （逆）的大小关系为v_c（正） v_c （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

③图中B点的压强平衡常数k_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

综合题普通

2. 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法：2Cu+H₂O $\text{[math]}$

Cu₂O+H₂↑

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

(1) 工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是．

(2) 已知：2Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Cu₂O（s）△H=﹣akJ•mol^﹣¹

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol^﹣¹

Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol^﹣¹

则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ•mol^﹣¹ ．

(3) 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．

(4) 方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ．该制法的化学方程式为．

(5) 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

2H₂O（g） $\text{[math]}$ 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0

水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）．

A. 实验温度：T₁＜T₂ B. 实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^﹣⁵mol/（L•min） C. 实验②比实验①所用的催化剂效率高

(6) 25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ，则此时溶液中的c（Ag⁺）=．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．

综合题普通

3. 已知25℃和101kPa时

①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣a kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣b kJ/mol

③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=﹣c kJ/mol

(1) 试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H= ．

(2) 对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＜C B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. 由状态A到状态B，可以用降温的方法

(3) 在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.50	n₁	0.34	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.10	0.10

①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为．

②该温度下，反应的平衡常数K值为．（保留一位小数）

(4) 甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为．（体积保持不变，室温条件）

电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b ，则该氨水的电离度 α= ．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

综合题普通