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1. 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1) 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
(2) 波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键

C－C

C－N

C－S

键能/ kJ·mol－1

347

305

259
(3)

实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构

与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
(4) 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
(5)

某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有        （填序号）。

 A. 离子键 B. 极性键 C. 金属键 D. 配位键 E. 氢键 F. 非极性键
【考点】
配合物的成键情况; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
【答案】

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综合题 普通
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1.          
(1) 氨分子是一种常见的配体。Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[ Cu(NH3)4]2+ ， 其原因是。
(2) 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3 ， 内界为正八面体形结构配离子。0.1 mol 该化合物溶于水中，加入过量AgNO3溶液，有14.35 g白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为，内界可能的结构有种。
(3) 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2- ， 则1 mol CN-中含有的π键的数目为；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间结构为。
综合题 普通
2. Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。
(1) 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
(2) ①六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在(填序号)。

A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键

E．π键

②写出一种与CN-互为等电子体的单质的化学式：。
综合题 普通
3.          
(1) 肼(N2H4)能与硫酸反应生成N2H6SO4 ， N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力
(2) ①胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu( H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

胆矾中含有的粒子间作用力是 ( 填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．非极性键

②已知CN-与N2互为等电子体，1 mol CN-中π键的数目为。
(3) 光化学烟雾中的过氧乙酰硝酸酯( CH3COOONO2 ， 简称“PAN")是一种极强的催泪剂，1 mol PAN中含σ键数目为。
综合题 困难