1.
CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)
Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
(2)
NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
(3)
含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
(4)
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
|
坐标 原子 |
x |
y |
z |
|
Cd |
0 |
0 |
0 |
|
Sn |
0 |
0 |
0.5 |
|
As |
0.25 |
0.25 |
0.125 |
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有个。
【考点】
配合物的成键情况;
晶胞的计算;
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;
能力提升
