下列说法错误的是( )
实验操作
预测现象
A
在9 mL0.1 mol•L -1 KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,将溶液分为三等份
溶液颜色发生变化
B
往第一份溶液中滴加淀粉试液,振荡
溶液变蓝色
C
往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液,振荡
有黄色沉淀产生
D
往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液变红色
已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列说法正确的是( )
已知:①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃,具有强烈刺激性气味、易溶于水;
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是( )
Ⅰ.
Ⅱ.
已知:在100℃以上分解。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入淀粉溶液作指示剂;
c.用的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:),重复测定2次,所得的相关数据如下表:
测定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
006
24.04
2
0.02
24.02
3
0.12
24.14
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为。
②滴定终点观察到的现象为。
③计算该样品中NaI的含量为。(只写出有具体数值的表达式即可)
回答下列问题:
断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示,利用下表中的数据可知,该反应每生成1mol甲醇,需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。
化学键
H-H
C-O
C=O
O-H
C-H
436
326
803
464
414
①
②
③
计算热分解反应④ 。
在pMPa、900℃、催化条件下,将、、按物质的量之比为充入密闭容器,的平衡转化率为 , 此时平衡常数(以分压表示,分压=总压×物质的量分数;写出含、、的计算表达式)。
①装置b中参与反应的电极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
②反应后装置b中溶液pH变化(填“增大”、“减小”或“不变”)
③装置b中的总反应的离子方程式为。
实验(一)制备 , 装置如图所示:
取10g草酸溶于40mL水中,加入粉末,充分混合,观察到有大量气泡产生,并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊。根据上述实验现象,可以判断产生的气体中含有 , 经测定所得气体中还含有。
实验完毕后,将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体,利用如图实验装置探究黑色固体的成分,当黑色固体完全反应后,测得浓硫酸质量净增bg,当等于(用最简分数比表示)时,黑色固体为。
①根据稳定性与pH关系图得出结论是。
②在相同条件下,作消毒剂最佳温度是。
方案1:在溶液中加过量的粉末,溶液呈紫红色。
方案2:如图所示,关闭K时,观察到电流计指针偏转,铂极产生红褐色物质,石墨极附近无色溶液变紫红色。
方案(填“1”或“2”)能证明 , 石墨极的电极反应式为。