0
返回首页
1.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
含
键数目为
B.
晶体中含离子数目为
C.
每生成
转移电子数目为
D.
溶液中含
数目为
【考点】
阿伏加德罗常数;
【答案】
您现在
未登录
,无法查看试题答案与解析。
登录
单选题
未知
普通
基础巩固
能力提升
变式训练
拓展培优
真题演练
换一批
1.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
一定量的钠与8g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为N
A
B.
等物质的量的
14
NO和
13
CO气体中所含中子数均为15N
A
C.
1mol丙烯酸(CH
2
=CHCOOH)中含有双键的数目为N
A
D.
常温下,100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N
A
单选题
未知
容易
2.阿伏加德罗常数的值为
N
A
, 下列说法正确的是( )
A.
标况下,224LH
2
O含有的分子数为10
N
A
B.
2.4gMg与H
2
SO
4
完全反应,转移的电子数为0.1
N
A
C.
标准状况下,2.24LN
2
和O
2
的混合气体中分子数为0.1
N
A
D.
1mol任何气体含有的原子数目均为
N
A
单选题
未知
容易
3.
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
标况下,22.4LHCl气体中
数目为
B.
100mL
溶液中所含
的数目小于
C.
的碳酸钠溶液中,
数目为
D.
密闭容器中,2mol
和1mol
催化反应后分子总数为
单选题
常考题
容易
1.某变质的废铜屑主要成分为
(其他杂质不参加化学反应),为将其转化为铜单质,同时制备绿矾,某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是( )
A.
基态铜原子的价层电子排布式为
B.
滤液1的溶质主要成分为
C.
若分铜过程生成
铜,则浸泡过程理论上有
电子转移
D.
可用铁氰化钾溶液检验滤液2中
的存在
单选题
未知
普通
2.设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
120g由NaHSO
4
和MgSO
4
组成的混合固体中SO
4
2-
数目为N
A
B.
标准状况下,22.4LCCl
4
中C﹣Cl键的数目为4N
A
C.
12.8gCu与足量S完全反应,转移的电子数为0.2N
A
D.
1molI
2
(g)和1molH
2
在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2N
A
单选题
未知
普通
3.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法
错误
的是( )
A.
标准状况下,2.24LCl
2
通入足量的水充分反应,溶液中N
(Cl
-
)
+N
(HClO)
+N
(ClO
-
)
的数目和为0.2N
A
B.
反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)△H=-92.4kJ/mol,若放出热量46.2kJ,则转移的电子数目为3N
A
C.
常温下,1L pH=9的CH
3
COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10
-
5
N
A
D.
将0.2molNH
4
Cl固体溶于一定量稀氨水,所得溶液呈碱性,则溶液中含
数目大于0.2N
A
单选题
未知
普通
1.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验,经检测所得固体中含有
和白色物质X,下列说法正确的是( )
A.
白色物质X为
, 体现了浓硫酸具有吸水性
B.
NO和Y均为还原产物
C.
3molCu参与反应,转移了6mol电子
D.
若稀硫酸足量,在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
多选题
常考题
普通
2.设阿伏加德罗常数的值为N
A
, 下列说法正确的是( )
A.
6.8g熔融的KHSO
4
中含有0.1N
A
个阳离子
B.
常温常压下,14gN
2
和CO混合气体中所含原子数为N
A
C.
标准状况下,22.4LCH
3
Cl含有的分子数为N
A
D.
1L0.1mol·L
-1
H
2
SO
3
溶液中含有的H
+
数目为0.2N
A
多选题
常考题
普通
3.设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2
N
A
B.
0.5mol熔融的
中含有的离子数目为1.5
N
A
C.
5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3
N
A
D.
4.6g
和
的混合气体中所含氮原子数目为0.1
N
A
多选题
常考题
普通
1.回答下列问题。
(1)
49gH
2
SO
4
中氧原子数为
。
(2)
16g物质A中含有的分子数为3.01×10
23
, 则A的摩尔质量为
。
(3)
在标准状况下,1.7gNH
3
与标准状况下
LH
2
S含有相同数目的氢原子。
(4)
0.17gOH
-
中质子的物质的量为
,电子的微粒数为
个。
(5)
某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则14g该气体所含有的分子数为
。
(6)
从400mL2.0mol·L
-1
的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中SO
的物质的量浓度为
。
(7)
标准状况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为
,氧原子个数之比为
。
(8)
同温同压下,容器A中充满CO
2
气体,容器B中充满N
2
, 若V(A)∶V(B)=3∶2,则两容器中的气体密度比为
。
综合题
常考题
普通
2.回答下列问题
(1)
用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象,说明自来水中有
(微粒符号表示)。
(2)
某反应后的溶液中有
。已知
在反应中得到电子,该反应的离子方程式
(不用配平)。
(3)
某工业废水经检测显酸性,且废水中含有较多的
, 则于该废水中的不可能大量存在是(选
)
;若将该废水调节至碱性,原废水中
的离子会减少。
综合题
常考题
普通
3.亚硝酸钠
是一种无色、无味晶体,具有防腐和抗氧化作用,常用作食品添加剂,但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中
的含量,某同学进行如下实验:①称取样品
a
g,加水溶解配制成
溶液;②取
溶液于锥形瓶中,用
酸性
标准溶液进行滴定,滴定结束后消耗
溶液
V
mL。
(1)
上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外,还需
;在进行滴定操作时,
溶液盛装在如图中的
(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)
用
标准溶液滴定可分为如下几步,按实验操作先后顺序排序
(填字母)。
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次
B.固定盛有标准溶液的滴定管,赶出尖嘴处气泡
C.用标准溶液滴定至终点,读数
D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E.调节液面至0刻度线以下,读数
(3)
滴定过程中发生如下反应的离子方程式,请补充完成。
===
(4)
当滴入最后半滴溶液,
,即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果
。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)
测得该样品中
的质量分数为
。
综合题
未知
普通
1.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.
1mol/LHCl溶液中,HCl分子的数目为N
A
B.
22.4L氢气中,H
2
分子的数目为N
A
C.
180g葡萄糖中,C原子的数目为6N
A
D.
1molN
2
中,σ键的数目为3N
A
单选题
真题
容易
2.N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.
22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B.
1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2N
A
C.
电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为N
A
D.
1L1mol•L
-1
溴化铵水溶液中NH
与H
+
离子数之和大于N
A
单选题
真题
普通
3.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
在25℃时,1LpH为12的Ba(OH)
2
溶液中含有OH
-
数目为0.01N
A
B.
1.8g重水(D
2
O)中所含质子数为N
A
C.
足量的浓盐酸与8.7gMnO
2
反应,转移电子的数目为0.4N
A
D.
32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
单选题
真题
容易