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重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题
共 18 题 ; 9人浏览 ; 高二上学期
2024-03-22
发布测评 / 在线自测
一、单选题(共14题，共0分)
1.(2020高二下·雅安期末)常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（ ）
A. 1×10－5 B. 1×10－6 C. 1×10－8 D. 1×10－9
单选题 常考题 普通
2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（  ）
A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C. 用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
单选题 未知 容易
3.下列说法中正确的是（  ）
A. 用过滤方法提纯胶体 B. 1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热 C. 1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－ D. NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－
单选题 未知 容易
4.下列说法正确的是（  ）
A. 在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等 B. 1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C. 工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D. △H越大，说明反应热量变化越大
单选题 未知 容易
5.肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)  ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=  =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是（  ）
A. ΔH<0 B. 提高p(O2)，K值变大 C. 提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D. 当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应正向进行
单选题 未知 普通
6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（  ）
A. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H B. C(s)+O2(g)=CO(g)△H C. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H
单选题 未知 容易
7.下列说法中正确的是（  ）
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸 C. 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
单选题 未知 普通
8.下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（  ）

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成

说明生成了S和H2S

B

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

C

常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性：HA<H2CO3

D

向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)

说明Ksp(MnS) < Ksp(CuS)

A. A B. B C. C D. D
单选题 未知 普通
9.我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（  ）

A. 放电时，KOH溶液的浓度增大 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，铜极与直流电源的正极连接 D. 充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子
单选题 未知 普通
10.若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA ， 则阳极质量减少64 g

④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA

⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A. ①④ B. ②⑥ C. ③④⑤ D. ②⑤
单选题 未知 普通
11.下列有关实验及其分析叙述正确的是（  ）
A. 向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2 ， 铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 D. 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 也无沉淀产生
单选题 未知 普通
12.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）

A. 盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B. B点和D点水的电离程度相同 C. 滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变 D. 升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
单选题 未知 普通
13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。

根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（  ）

A. Fe3+和Al3+不能同时存在 B. 要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应 C. 沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4 D. 溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
单选题 未知 普通
14.(2022高三上·昆山月考)已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。

实验

实验操作和现象

1

测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5

2

向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色

3

向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊

4

向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是（   ）

A. 依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B. 实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性 C. 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3 D. 实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)
单选题 常考题 普通
二、非选择题(共4题，共35分)
15.某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下， ， ， 。

回答下列问题：

(1) “氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、；浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。
(2) 写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：。
(3) 常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(结果保留1位小数)。
(4) “氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。
(5) 写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。
(6) 受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：。
综合题 未知 困难
16.
(1) 已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝kJ/mol。
(2) 在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝。
(3) NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-⇌H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2>Kh2 ， 则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4) 将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱；

A．升高  B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；

A．析氢腐蚀  B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为。
综合题 未知 困难
17.(2021高二下·徐州期末)科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。

(1) 利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。

①目前测定晶体结构可靠的科学方法是。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有个。

②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是(填字母)。

a．

b．

c．
(2) 某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。

①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过键形成稳定的化合物。

②电极表面生成异丙醇的电极反应式为，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是。
综合题 常考题 困难
18.为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
(1) 配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L−1。

①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有(答两点)。

②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。

向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：

i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；

ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；

ⅳ．……

①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。

②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39 ， 请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L−1时，没有出现红褐色沉淀的原因。

③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。
(3) 锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。

用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl- ， 采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：

i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；

ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。

①滴定时，AgNO3标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。

②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L-1

③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。
实验探究题 未知 困难