已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.52向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象下列说法正确的是（）

1.已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
2	向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mol·L^-1NaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是（）

A. 依据实验1推测：K_w<K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B. 实验2说明：NaHC₂O₄溶液具有漂白性 C. 依据实验3推测：K_sp(BaC₂O₄)>2.5×10^-3 D. 实验4反应后的溶液中存在：c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+(C₂O $\text{[math]}$ )

【考点】

离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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单选题常考题普通

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换一批

1.下列物质属于弱电解质的是（）

A. CH₂ClCOOH B. ClO₂ C. HCOONa D. CuSO₄·5H₂O

单选题常考题容易

2.我国古人曾用反应Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是（）

A. 青铜是铜的一种合金 B. 该反应属于置换反应 C. Cu₂S既作氧化剂又还原剂 D. O₂和O₃互为同位素

单选题常考题容易

3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃ B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄ D. 非金属性：F＞O＞N

单选题模拟题容易

1.短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中错误的是（）

甲：乙：

A. W、R、Y在元素周期表中位于同一主族 B. 甲、乙两物质中W都显-1价 C. 电负性：Y＜Z D. Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

单选题常考题普通

2.NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去。将一定比例的NH₃、O₂和N₂的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、生成N₂的选择性[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 100%]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A. 其他条件不变，升高温度，NH₃的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处N₂和氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的NH₃应选择反应温度高于250℃ D. 高效除去尾气中的NH₃ ，需研发低温下NH₃转化率高和N₂选择性高的催化剂

单选题常考题普通

3.甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ： $\text{[math]}$

历程ⅱ： $\text{[math]}$

历程ⅲ： $\text{[math]}$

历程ⅳ： $\text{[math]}$

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过

5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（）

A. 600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055 $\text{[math]}$ B. 700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率 C. 脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率 D. 反应历程ⅰ的活化能大于CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g)的活化能

单选题常考题困难

1.已知相同温度下， $\text{[math]}$ ，升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A. 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B. 该温度下，两溶液的 $\text{[math]}$ C. 降低温度，曲线②可能向左下方平移为曲线③ D. 根据曲线数据可以求得， $\text{[math]}$ 的数值是5.5

多选题常考题普通

2.常温下某同学将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO₂(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(无色) △H＜0]。下列说法正确的是（）

A. 该实验能说明勒夏特列原理 B. d点：v(正)＞v(逆) C. c点c(NO₂)比a点小 D. 若注射器绝热，则K_b＞K_c

多选题常考题普通

3.三氟甲基(－CF₃)在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯烃(

)的氢烷基化反应的反应机理，下列说法错误的是

A. LNiⁿBr为该反应的催化剂 B. 物质Ⅲ质子化的反应历程有2种 C. 反应过程中碳元素化合价未发生变化 D. 当主要发生路径B的历程时，消耗锰粉的质量增多

多选题常考题普通

1.某温度时，ⅥA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答：

(1) 上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

(2) 2 g H₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为。

(3) 请写出O₂与H₂S反应生成S的热化学方程式。

(4) 根据下图写出热化学方程式。

(5) 加入催化剂该反应的反应热 $\text{[math]}$ 是否发生了改变（填“是”或“否”）。

综合题未知普通

(1) 利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：。该装置中的负极材料是(填化学式)，正极反应式是。

(2) 某研究性学习小组为证明 $\text{[math]}$ 为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe²⁺易被空气氧化为Fe³⁺)。

方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄ ，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案(“不严密”或“严密”)，理由是(用离子方程式表示)。

方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是。

综合题常考题困难

3.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取 $\text{[math]}$ ，并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。

(1)

I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

为验证并吸收 $\text{[math]}$ ，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。

(2) 装置D中加入的试剂为。

(3) 装置H的作用为。

(4) Ⅱ．实验探究 $\text{[math]}$ 的还原性：将 $\text{[math]}$ 分别通入无氧、有氧且浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 2溶液中，探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

pH变化	溶液中是否产生沉淀
	$\text{[math]}$ 溶液（无氧）中无白色沉淀 $\text{[math]}$ 溶液（有氧）中有白色沉淀 $\text{[math]}$ 溶液（无氧）中有白色沉淀 $\text{[math]}$ 溶液（有氧）中有白色沉淀

曲线a所示溶液 $\text{[math]}$ 降低，说明 $\text{[math]}$ 能与水反应生成（填化学式）；

(5) 曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：

$\text{[math]}$

(6) 结合上述实验，可以推测， $\text{[math]}$ 溶液（有氧）中，氧化 $\text{[math]}$ 的主要微粒是，其理由是。

综合题未知困难

1.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 $\text{[math]}$ D. 条件②，降冰片烯起始浓度为 $\text{[math]}$ 时，半衰期为 $\text{[math]}$

单选题真题普通

2.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通

3.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题真题普通