1.
(1)
已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝kJ/mol。
(2)
在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
(3)
NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
(4)
将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝kJ/mol。
①5秒内，v(NO2)＝mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝。
HSO3-⇌H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2 ， 则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学反应速率;
化学平衡的影响因素;
离子浓度大小的比较;
铁的吸氧腐蚀;