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1. 分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下： 

密度/(g•cm-3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

0.9618

161

微溶于水

环己烯

0.8102

83

难溶于水

反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题：

(1) 仪器a的名称是 冷凝管的进水口是 ，（填“b”或“c”）温度计的位置应该在

(2) 在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）

(3) 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．

【考点】
蒸馏与分馏;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

(1) 如上图1是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是。
(2) 仪器A的名称是仪器B的名称是。
(3) 实验时A中除加入少量自来水外，还需加入，其作用是防止液体暴沸。
(4) 上图2装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图1完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是(填名称)。
实验探究题 普通
2. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1) 图中的两处明显错误是①，②；
(2) A仪器的名称是；B仪器的名称是；
(3) 实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量，其作用是。
实验探究题 普通
3. CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：

物质

沸点 ℃

熔点 ℃

溶解性

CH3COOH

117.9

16.6

能溶于水及酒精等有机溶剂

H2O2

150.2

-0.43

溶于水及酒精

CH3COOOH

105

0.1

溶于水及酒精等有机溶剂

同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：

(1) 利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：
(2) 为了使实验顺利进行，B处应接一个（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。
(3) 实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：

2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL，用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15g•cm-3。试通过计算判断该溶液是否合格。

②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是。

A．滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。


B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。


C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液


D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。
实验探究题 普通