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1. 工业上，可用向500℃左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜，其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：

(1) 仪器a的名称为，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，装置C可观察到的现象是
(2) 根据实验要求，装置B可选用下列试剂中的              A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 饱和NaHCO3溶液
(3) 实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯.
(4) 装置D的作用是
【考点】
氯气的实验室制法;
【答案】

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1. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。

(1) 写出气体发生装置中进行的化学方程式：。
(2) 浓盐酸表现的化学性质有(用序号填空)。

a．氧化性       b．酸性       c．还原性       d．挥发性
(3) 图中盛放浓盐酸的仪器名称为，D中盛放的试剂是。
(4) 当反应中生成标况下1.12LCl2 时，转移电子的数目是。
(5) 已知氧化性Cl2大于I2 ， 化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到；反应的离子方程式为。
综合题 普通
2. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请完成下列空白。

(1) 仪器X中发生反应的离子方程式为。
(2) 装置B中的试剂是，装置C作用是。
(3) 装置D中的错误为。
(4) 装置E中的试剂为。
(5) 加热150m12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为mL。
综合题 普通
3. 实验室可以用 固体和浓盐酸反应制取少量 ，装置如下图所示。请回答下列问题

(1) 实验前检查整套装置气密性的方法
(2) C中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是

D中选用的试剂是，其作用是

装置F中的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是(用离子方程式表示)。
(3) B 中发生的化学反应方程式为：

该反应中的氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是(填元素名称)。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

氧化性：MnO2 Cl2 (填“>”、“<”或“=”)。
(4) 每生成标准状况下1.12L ，反应中转移电子的物质的量为。
综合题 普通