兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?【实验与讨论】①打开 K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是。②关闭 K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若 A 中的固体选用 CuO，B 中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。

1. 某混合气体可能有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表：

试分析回答下列问题：

(1) 请写出A装置中反应的化学方程式。

(2) 能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是。

(3) 若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为。

实验探究题普通

1. 下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )

A. Na₂O B. CaO C. K₂O D. CuO

单选题容易

2. 下列物质的转化中，不能一步实现的是（）

A. NaOH→NaCl B. Fe→FeSO₄ C. Na₂CO₃→CaCl₂ D. Ba(NO₃)₂→BaSO₄

单选题普通

3. 2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法错误的是（）

A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应 C. 该流程中氯化镁可以循环利用 D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定

单选题普通

1. 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

$\text{[math]}$

【问题探究】用如图所示装置进行实验：

(1) 进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是。

a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液

(2) 对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO

的作用是。

(3) 称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后

称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是。

【实验反思】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷。

解答题普通

2. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

(1) 小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。

(2) 为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al $\text{[math]}$ 铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。

(3) 在 $\text{[math]}$ 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 $\text{[math]}$ 时间段产生气泡速度放缓的原因是。

解答题困难

3. 小明在学习 $\text{[math]}$ 化学性质时，归纳出了 $\text{[math]}$ 与其他物质间相互反应的关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1) 若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是。（列举一种物质）

(2) 根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式：。

解答题普通

1. 下列物质间的转化不能实现的是（）

A. CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ B. Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe C. S $\text{[math]}$ FeS D. CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂

单选题普通

2. 如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（）

A. 生石灰与水反应，会放出大量的热 B. 设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高 C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D. 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用

单选题普通

3.

碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl气体、H₂O、Cl₂。

老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。

实验探究题普通