在C＋CO2 2CO的反应中（）

1. 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H₂ $\text{[math]}$ Cu＋H₂O，在该反应中（）

A. CuO作还原剂 B. CuO作氧化剂 C. 铜元素化合价降低 D. 氧元素化合价降低

多选题容易

1. 用CuS、FeS₂处理酸性废水中的Cr₂O $\text{[math]}$ 时，发生反应I：Cr₂O $\text{[math]}$ +CuS+H⁺→Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)和反应II：Cr₂O $\text{[math]}$ +FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A. 反应I中氧化产物是Cu²⁺和SO $\text{[math]}$ B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C. 处理等物质的量的Cr₂O $\text{[math]}$ 时，反应I消耗的H⁺比反应II多 D. 用相同质量的CuS和FeS₂处理酸性废水时，反应I处理更多Cr₂O $\text{[math]}$

多选题普通

2. 氢气还原氧化铜：CuO + H₂ $\text{[math]}$ Cu + H₂O，在该反应中（）

A. CuO作还原剂 B. 铜元素化合价降低 C. CuO作氧化剂 D. 铜元素化合价升高

多选题普通

3. 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（）

A. 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B. 铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C. 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 D. 液氢在空气中变为氢气

多选题普通

1. LiAlH₄是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H₂ ，在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是

A. AlH $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体形 B. 1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子 C. 1mol LiAlH₄跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D. LiAlH₄与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH₄作还原剂

单选题普通

2. 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入KMnO₄溶液，发生如下两个化学反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 还原性Mn²⁺>Fe²⁺>SO₂ B. 氧化性 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ D. 两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

单选题普通

3. 古时可用 $\text{[math]}$ 制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：

下列叙述正确的是

A. M一定是红色粉末固体 B. 上述过程仅涉及1个氧化还原反应 C. 制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性 D. 采用“微热”避免硝酸分解

单选题普通

1. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

2. 四氧化三锰( $\text{[math]}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1) “氧化”步骤的主要目的是。

(2) “调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) “滤渣3”中主要有。

(4) 写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5) 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6) Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

流程题困难

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通