B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

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1. B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

(1) 基态Co原子核外电子占据种不同的能级，其中有个未成对电子。

(2) Co 能形成[Co(CNO)₆]^3-。

①1mol 该离子中含有σ键的数目为。

②与CNO^-互为等电子体的分子为（填化学式，任写一种）

③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N₂晶体的原因为。

(3) 多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为，其中B原子的杂化形式为。

(4) BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。

①晶体的最小环中含有个B原子。

②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值可表示为。

【考点】

原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：

(1) 下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。

A． B． C． D．

(2) IMI的结构为

， IMI中大π键可表示为 $\text{[math]}$ ，分子中2号N原子的杂化方式为，p轨道有孤电子对的N原子是。（填“1号N原子”或“2号N原子”）

(3) 镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是。

(4) CeO₂是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷（如图乙）。

已知：CeO₂缺陷晶型中X处原子的分数坐标为（0，0，0），Y处原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则氧空位处原子的分数坐标为，该缺陷晶型的化学式可表示为。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， CeO₂理想晶型的密度为 $\text{[math]}$ ，则Ce原子与O原子的最近距离为pm（列出表达式）。