根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

1. 根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．

(2) 原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，未成对电子．

(3) 具有（n﹣1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中区和族．

(4) H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是

(5) NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是，中心原子采取杂化方式．

【考点】

原子核外电子的运动状态;

【答案】

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综合题普通

1. 下列化学用语表达正确的是（）

A. F^-的离子结构示意图：

B. 基态碳原子的轨道表示式：

C. 丙炔的键线式：

D. H₂O分子的球棍模型：

单选题容易

2. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1) 基态F原子核外电子的运动状态有种。

(2) O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF₂分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是。

(3) Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。

A．sp B．sp² C．sp³ D．sp³d

(4) XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。

综合题普通

3. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

(1) 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2) 根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3) 图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

(4) 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5) FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $\text{[math]}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

综合题困难