1.
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600（分解） | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
(1)
基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)
根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2 ， SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
(3)
图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
(4)
气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。
(5)
FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA ， 其晶体密度的计算表达式为 
；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm
【考点】
原子核外电子排布;
原子核外电子的运动状态;
判断简单分子或离子的构型;
晶胞的计算;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
