(1) 酒精喷灯的作用。 (2) 木炭还原氧化铜过程中，硬质短试管中可观察的现象是；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物（写化学式） 。 (3) 实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是为了防止 ，对二氧化碳的检验造成干扰。 (4) 平底三颈烧瓶上的气球的作用是。 (5) 实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如下。

由图可知，氧化铜与木炭的质量比越 （填“大”或者“小”） ，产生的一氧化碳越多。解释一氧化碳产生的原因 。

(1) 酒精灯加灯罩的目的。 (2) 加热一段时间后，试管①中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。 (3) 停止加热时，应先，待试管冷却后再，该实验证明了木炭具有性。

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。

(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。

(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为。

(4) 试管2中可观察到的现象是。 (5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。

(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄；

猜想二：可能是（填化学式）；

(7) 猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄。

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。

A. 方法不正确，结果偏小，结论正确 B. 方法正确，结果偏大，结论不正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论正确 D. 方法正确，结果偏小，结论不正确 (8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。