(1) 根据质量守恒定律，对生成气体的成分作出如下猜想：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③。写出猜想①所发生反应的化学方程式：。 (2) 实验开始时，先打开弹簧夹K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭弹簧夹K，通入氮气的目的是。 (3) 装置A中可观察到的实验现象是；装置B中可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为；装置C的作用是。 (4) 小组同学观察到装置E中有明显的现象发生，则装置D中发生反应的化学方程式为，综合实验现象可知猜想成立。 (5) 小组分析讨论后认为：CO可能是反应生成的CO₂和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式：。 (6) 当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待装置A中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有。 (7) 该实验装置还存在明显的不足之处：，你的改进建议是。

(1) 实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是。 (2) 表格中的实验现象是；本实验反应的化学方程式是。 (3) 由上述实验可以得到的结论是：木炭粉与氧化铜的质量比为时，条件最佳。 (4) 为了检验生成的红色固体中是否含有Cu₂O，所需试剂是。 (5) 实验结束后，应当先，再，防止发生倒吸炸裂试管。 (6) 下列有关该实验的说法不正确的是。

a.反应开始的标志是试管b中气泡产生

b.这个反应不属于化合反应

c.铜元素是地壳中含量最高的金属元素

(1) 木炭与氧化铜反应的化学方程式是． (2) 图Ⅰ中实验现象为____（填字母序号）． A. ①中黑色粉末变成红色 B. ②中澄清的石灰水变浑浊 C. ①中红色粉末变成黑色 D. 生成二氧化碳气体 (3) 【装置改进】

稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验．图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部．你认为设计是否更好？（选填“是”或“否”）；理由是．

(4) 【实验研究】

分别称取木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如表：

总质量相同的木炭与比例不同的实验对比表

反应物比例
时间
实验现象	红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成红色氧化亚铜	主要产物是

由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是．

(5) 从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是． (6) 【讨论交流】

不能把石灰水变浑浊作为木炭跟反应的充分证据，原因是．