(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1 ，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2 ，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表： 700 ℃900 ℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1 ，则平衡时CO2的浓度为mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是(填字母)。A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

1.

CO₂转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO₂转化为各种化工原料。

Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；②NH₂COONH₄分解生成尿素。

（1）活化能：反应①反应②(填“>”、“<”或“=”)；

CO₂(l)+2NH₃(l)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)　△H=(用 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

Ⅱ、

（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内CO₂的平均反应速率v=。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂　B．增大C的物质的量　C．减小CO₂的物质的量　D．升温　E．降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（3）科学家提出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

（4）工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成二甲醚。已知： $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₁ ， $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₂ ，则 $\text{[math]}$ (用K₁、K₂表示)。

（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应 $\text{[math]}$ ，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

综合题容易

1. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。

(1) 利用反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g) ∆H =+131 kJ·mol ^-1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入1molC和1 mol H₂O(g)。

①该反应能在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。

②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变　　B．CO的体积分数保持不变

C．υ_消耗(H₂O)=υ_生成(H₂) 　　D．CO、H₂的物质的量之比不再改变

(2) 利用反应CO₂(g)+3H₂ (g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，在不同催化剂下，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

①催化效果最佳的是催化剂(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

② $\text{[math]}$ 时，平衡常数K=(保留三位有效数字)。

(3) 利用反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)合成甲醇。在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂ ，测得CO和CH₃OH的浓度随时间变化如图。

①从4min到9min，υ(CO)=mol·L^-1·min^-1。

②平衡时H₂的转化率为。

③平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是。

填空题普通

2. 高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)　ΔH<0。已知1 100 ℃时，该反应的平衡常数K=0.263。

(1) 该反应的平衡常数表达式为K=；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 1 100 ℃时，测得高炉中c(CO)=0.1 mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.025 mol·L^-1 ，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)。此时化学反应速率v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。

(3) 一定温度时，保持容器容积不变，下列不能说明反应达到平衡的是_______。 A. CO₂的浓度不变 B. v(CO) ：v(CO₂)=1：1 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

(4) 欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是。

A.减少Fe B.增加FeO C.移出CO₂D.提高反应的温度 E.减小容器的体积 F.加入合适的催化剂

填空题普通

3.

勒夏特列原理是化学平衡移动的基本原理，在工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：

Ⅰ．已知钾的金属性强于钠，选取适宜的温度，工业上可以利用钠制取钾，其反应原理为： $\text{[math]}$ 。

（1）利用勒夏特列原理进行解释________。

Ⅱ．氮化硅（ $\text{[math]}$ ）陶瓷能大幅度提高发动机的热效率，工业制备氮化硅陶瓷的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）在温度不变、体积恒定的密闭容器中加入3molSiCl₄(g)、2molN₂(g)和6molH₂(g)，发生上述反应，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A. 混合气体的密度保持不变	B. HCl气体的物质的量分数保持不变
C. HCl的生成速率等于 $\text{[math]}$ 的消耗速率的六倍	D. $\text{[math]}$ 固体的质量不再发生变化

（3）能提高化学反应速率，同时能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率可以采取的措施是________（答出两条）。

Ⅲ．将纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积可变，固体足量），在某温度下发生分解反应： $\text{[math]}$ ，达到化学平衡状态。

（4）用物质的量浓度表示该反应的化学平衡常数表达式Kc=________。

（5）增大容器的体积，该化学平衡向________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动。再次达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 的质量________（填“减小”“增大”或“不变”，下同）， $\text{[math]}$ ________。

（6）在温度60℃，压强为P的恒压容器中，该反应达到化学平衡状态，此时用平衡分压表示的平衡常数Kp=________。

填空题普通

1. 某温度下，恒压密闭容器内发生反应： $\text{[math]}$ ，已知该温度下该反应的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数)。若起始时充入 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是

A. A的分压变大 B. 混合气体密度变大 C. C的体积分数为 $\text{[math]}$ D. 混合气体的平均相对分子质量增大

单选题普通

2. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表：下列说法正确的是（）

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^-3 mol⋅L^-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B. 因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行 C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D. 根据表中数据，计算15.0℃时的NH₃平衡浓度为1.6 mol⋅L^-1

单选题普通

3. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO) C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D. 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

单选题普通

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。