常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

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1. 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO) C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D. 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡移动原理; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在恒温恒容密闭容器中投入足量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 体积分数不变时反应达到平衡状态 B. 增大 $\text{[math]}$ 质量，反应速率会增大 C. 平衡后充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内 $\text{[math]}$ 质量净增量比较反应快慢

单选题容易

2. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是

A. 平衡移动，K一定变化 B. 平衡移动，K可能不变 C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动

单选题容易

3. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是

A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度

单选题容易

1. 某温度下，恒压密闭容器内发生反应： $\text{[math]}$ ，已知该温度下该反应的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数)。若起始时充入 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是

A. A的分压变大 B. 混合气体密度变大 C. C的体积分数为 $\text{[math]}$ D. 混合气体的平均相对分子质量增大

单选题普通

2. 在起始温度均为T/℃。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN₂O和4molCO，发生反应N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A. 曲线M、N的平衡常数大小为：K_(N)>K_(M) B. N₂与CO₂浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态 C. Q点v_正小于P点v_逆 D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0×10^-4mol/(L•s)

单选题普通

3. 在恒温恒容的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件为向容器中加入B C. $\text{[math]}$ 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 $\text{[math]}$

单选题普通

1. (1)反应Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁ ，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂ ，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO)＝c(CO₂)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1 ，则平衡时CO₂的浓度为mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时 $\text{[math]}$ 增大的是(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉

填空题普通

勒夏特列原理是化学平衡移动的基本原理，在工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：

Ⅰ．已知钾的金属性强于钠，选取适宜的温度，工业上可以利用钠制取钾，其反应原理为： $\text{[math]}$ 。

（1）利用勒夏特列原理进行解释________。

Ⅱ．氮化硅（ $\text{[math]}$ ）陶瓷能大幅度提高发动机的热效率，工业制备氮化硅陶瓷的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）在温度不变、体积恒定的密闭容器中加入3molSiCl₄(g)、2molN₂(g)和6molH₂(g)，发生上述反应，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A. 混合气体的密度保持不变	B. HCl气体的物质的量分数保持不变
C. HCl的生成速率等于 $\text{[math]}$ 的消耗速率的六倍	D. $\text{[math]}$ 固体的质量不再发生变化

（3）能提高化学反应速率，同时能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率可以采取的措施是________（答出两条）。

Ⅲ．将纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积可变，固体足量），在某温度下发生分解反应： $\text{[math]}$ ，达到化学平衡状态。

（4）用物质的量浓度表示该反应的化学平衡常数表达式Kc=________。

（5）增大容器的体积，该化学平衡向________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动。再次达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 的质量________（填“减小”“增大”或“不变”，下同）， $\text{[math]}$ ________。

（6）在温度60℃，压强为P的恒压容器中，该反应达到化学平衡状态，此时用平衡分压表示的平衡常数Kp=________。

填空题普通

通过化学的方法实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用是一种非常理想的 $\text{[math]}$ 减排途径。

I.利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$

一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$

（1）该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ________。

（2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。

A. 体系内 $\text{[math]}$

B. 体系压强不再发生变化

C. 体系内 $\text{[math]}$ 浓度不再发生变化

D. 体系内 $\text{[math]}$ 的物质的量分数不再发生变化

II.利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇( $\text{[math]}$ )

一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。涉及反应如下：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$

（3）一段时间后，测得体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率=________(用代数式表示)。

（4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)

实验测得不同温度下，单位时间内的 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]如图所示。

由图可知，随着温度的升高， $\text{[math]}$ 转化率升高， $\text{[math]}$ 的值下降，解释其原因：________。

（5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化关系如图所示：

①压强 $\text{[math]}$ ________(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

②图2中温度高于 $\text{[math]}$ 时，两条曲线重叠的原因是________。

③下列条件中， $\text{[math]}$ 平衡产率最大的是________(填字母序号)。

A.220℃、 $\text{[math]}$ 　　　B.220℃、 $\text{[math]}$ 　　　C.300℃、 $\text{[math]}$

综合题困难

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。