为了除去FeCl3中的FeCl2 ，可向溶液中加入

1. 为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入 $\text{[math]}$ 粉末，下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述中，正确的是

单选题容易

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

单选题容易

3. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成CuS的反应为复分解反应 B. 过程②中，发生的反应为 $\text{[math]}$ C. 过程③中，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应，转移 $\text{[math]}$ 个电子 D. 过程②中 $\text{[math]}$ 为氧化剂，过程③中 $\text{[math]}$ 为氧化产物

单选题容易

1. 将铜片放入一定体积1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中 $\text{[math]}$ 。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是

A. 乙溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3 B. 甲溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.5mol C. 乙溶液最多可溶解8.4g Fe D. $\text{[math]}$ 溶液的体积为500mL

单选题普通

2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 强酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A. 试剂 $\text{[math]}$ 为硝酸钡 B. 试剂 $\text{[math]}$ 一定为盐酸 C. 该溶液中一定有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某化学课外小组在制备Fe(OH)₂实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物，设计并完成实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.1mol•L^﹣¹FeSO₄溶液中滴0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为。

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的性。

(3)实验2中加入的试剂a为(填写化学式，下同)溶液，试剂b为溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测。(填“正确”或“不正确”)

Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验3﹣实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向10mL 4mol•L^﹣¹NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹FeSO₄溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向10mL 8mol•L^﹣¹NaOH溶液中逐滴加入0.mol•L^﹣¹FeSO₄溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为。

(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为。

Ⅲ．该小组同学发现当溶液中存在Fe³⁺或溶解较多O₂时，白色沉淀更容易变成灰绿色。经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密：若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当Fe(OH)₂沉淀中混有Fe(OH)₃时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe²⁺。

(6)根据上述实验该小组同学得出结论：制备Fe(OH)₂时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为，并除去溶液中的Fe³⁺和溶解O₂。

实验探究题普通

2. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

填空题普通

3. 氯化铁是一种无机化合物，化学式为 $\text{[math]}$ ，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）

A. 氯化铁是电解质，其电离方程式为 $\text{[math]}$ B. 含有氯化铁的溶液中可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应： $\text{[math]}$ D. 若氯化铁溶液能与铁粉反应生成 $\text{[math]}$ ，则离子方程式为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 氧化来制备 $\text{[math]}$ 溶液。

(1) 将标准状况下的 $\text{[math]}$ 氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度是。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下 $\text{[math]}$ ，反应后的溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液可以用来净水，其净水的原理为(用离子方程式表示)。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

(4) 将 $\text{[math]}$ 某+2价金属氯化物溶于水配制 $\text{[math]}$ 溶液，从中取出一半，再加水稀释到 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为。

(5) 将 $\text{[math]}$ 的氨水用等质量的水稀释，稀释后氨水的物质的量浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)，将10mL质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸加水稀释至20mL，稀释后硫酸的质量分数 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1) 该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=。

(2) 稀硫酸的浓度为mol/L。

解答题困难

3. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通