1.
物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO
4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:
①A中应称量NaOH固体g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验,实验操作和现象记录如下:
实验操作 | 序号 | NaOH溶液的质量分数 | 饱和CaSO4溶液的体积 | 实验现象 |
| I | 1% | 5mL | 无明显现象 |
Ⅱ | 5% | 5mL | 少量沉淀 |
III | 10% | 5mL | 较多沉淀 |
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表:
物质 | CaSO4 | NaOH | Ca(OH)2 | Na2SO4 | BaSO4 |
溶解度/g | 0.26 | 108 | 0.17 | 19.5 | 0.0002 |
注:20℃时,溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物,小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明,饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动,下列说法正确的是(填字母)。
a.其他条件不变,将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液,也有沉淀产生
b.复分解反应中,溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为Ca(OH)2