（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量NaOH固体g。

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：

注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）₂。实验表明，饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。

【微观解释】

饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）₂沉淀的示意图如图所示。

该反应的微观实质可表示为Ca²⁺+2OH^－=Ca（OH）₂↓。

【反思拓展】

②结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。

a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c．向CaSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，生成的沉淀为Ca（OH）₂

（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的；

（2）物质C的化学式为；

（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为。

【探究目的】该氢氧化钠是否变质了?

【猜想与假设】

猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。

【实验方案】

设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：

【分析与交流】

①2MnO₂+O₂+4KOH 2K₂MnO₄+2H₂O

②2K₂MnO₄+2H₂O 2KMnO4+2KOH+H₂↑

下列有关说法正确的是（ ）