通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

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1. 通过CO₂捕获和转化技术可实现CO₂资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

A. 该过程总反应为CO₂+CH₄=2CO+2H₂ B. 过程Ⅰ为化合反应 C. 过程Ⅱ中还原剂CH₄ ，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。该反应中化合价升高的元素是

A. 硫元素 B. 氮元素 C. 碳元素 D. 钾元素

单选题容易

2. 当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（）

A. N₂ B. O₂ C. H₂O D. CO₂

单选题容易

3. 下列事实与氧化还原反应无关的是

A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂

单选题容易

1. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A. KMnO₄→MnO₂ B. SO₂→S C. Fe→Fe₃O₄ D. Cl₂→ClO^-

单选题普通

2. 已知草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 $\text{[math]}$ 和CO，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是

A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 $\text{[math]}$ C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 $\text{[math]}$ D. 将0.01mol草酸晶体( $\text{[math]}$ )加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中充分反应，可生成两种盐

单选题普通

3. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl₂的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4

单选题普通

1. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

2. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为： $\text{[math]}$ 。在此方程式中，氧化剂是，在反应中该物质体现性；反应中氧化产物为。

填空题普通

3. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。

$\text{[math]}$

填空题容易

1. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题：

A	B	C	D
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 可做净水剂，请用化学反应方程式表示其原理。

(2) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 在熔融状态下可导电，写出在该条件下的电离方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 相似，能与 $\text{[math]}$ 发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(5) 区分A、B、C、D四种化合物可采用实验(填写实验名称)。

填空题普通

2. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

3. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是___________。(填字母) A. $\text{[math]}$ 属于盐酸盐 B. 均属于铁盐 C. $\text{[math]}$ 只有还原性 D. $\text{[math]}$ 溶液属于纯净物

(2) 人体易吸收(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是。

(3) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的 $\text{[math]}$ (VI)。

使用不同的还原剂[可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中 $\text{[math]}$ 被还原为+3价)，除铬率随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

①已知 $\text{[math]}$ 为二元弱酸。 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。

②综合考虑工业成本，工业上更适合采用作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

③在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

填空题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通