用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有；(填离子符号)(3)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？

1. 《天工开物》是明代宋应星所著，是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中关于火法炼铜的描述有：“凡煤炭，普天皆生，以供锻炼金石之用。”“凡铜砂在矿内，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸傍溢者，为自然铜。”

（1）金属冶炼就是要把金属从化合态变成；

（2）分析上述材料，在火法炼铜中起还原作用的是CO和；

（3）小科在实验室用CO与CuO反应模仿火法炼铜，若CuO的质量为8克，求完全反应后所得金属铜的质量。

解答题容易

2. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁 $\text{[math]}$ ，可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。

（1）下列说法错误的是。

A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率

B．反应①②③④中都有元素化合价的变化

C．反应②不属于四种基本反应类型之一

D．该过程回收利用了 $\text{[math]}$ 能减少酸雨的发生

（2）请写出变化④的化学方程式。

（3）若工厂用100吨含 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ 的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为 $\text{[math]}$ 的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

解答题容易

1. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

(1) 操作1的名称是。

(2) 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。

(3) 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。

请计算：

①样品中碳酸钙的质量分数是多少?

②求所用稀盐酸的溶质质量分数。

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	2.8

解答题普通

2. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。 (所含杂质不参加反应)

(1) 该实验利用了一氧化碳的性.

(2) 甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数?

(3) 乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m，克，待反应完全后再次称量，质量为m，克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为。

解答题困难

3. 天台云雾茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量(g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量(g)	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量(g)	0	a	0.1	0.3	0.5	0.6

(1) 根据题意， “双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收

(2) 表格中的a的值为

(3) 请计算该样品中单质铁的质量分数?

解答题困难

1. 下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A. 分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 B. 向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水 C. 向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体 D. 向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属

单选题普通

2. 某兴趣小组在做 $\text{[math]}$ 还原氧化铜的实验时（方程式为： $\text{[math]}$ ），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与 $\text{[math]}$ 发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）

A. 8.6克 B. 8.0克 C. 7.0克 D. 7.6克

单选题容易

3. 赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为64%，90吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨?

解答题容易

1. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。

【捕捉】工业上常用NaOH 溶液来“捕捉” CO₂ ，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。

(1) “反应室”中发生的化学反应有 $\text{[math]}$ 这个反应伴随能量的转化过程是，

【利用】杭州亚运会主火炬的燃料是甲醇，它是利用从工业尾气中“捕捉”的二氧化碳和氢气为原料制得，其反应的微观过程如图所示。甲醇燃烧排放的二氧化碳与生产制备消耗的二氧化碳相抵消，实现碳的资源循环利用。

(2) 请根据微观过程图写出有机物X的化学式。

(3) 请计算生产160吨甲醇燃料，需消耗多少吨二氧化碳。

解答题困难

2. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

(1) 操作1的名称是。

(2) 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。

(3) 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。

请计算：

①样品中碳酸钙的质量分数是多少?

②求所用稀盐酸的溶质质量分数。

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	2.8

解答题普通

3. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。 (所含杂质不参加反应)

(1) 该实验利用了一氧化碳的性.

(2) 甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数?

(3) 乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m，克，待反应完全后再次称量，质量为m，克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为。

解答题困难

1. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

2. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

单选题困难

3. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

解答题普通