部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

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1. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热 $\text{[math]}$ 与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

【考点】

氯气的实验室制法; 氯水、氯气的漂白作用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列实验室制取Cl₂的实验原理与装置不能达到目的的是

A. 用装置甲制取 Cl₂ B. 用装置乙除去 Cl₂中的 HCl C. 用装置丙收集Cl₂ D. 用装置丁吸收尾气中的 Cl₂

单选题容易

2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论下不正确的是

A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 HClO C. 向氯水中加入少量 NaHCO₃固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 H⁺ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H⁺和Cl^-

单选题容易

3. 数字化实验有利于科学探究。用强光照射氯水，测得数据如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图甲可知，光照下，氯水酸性减弱 B. 由图乙可知，光照可促进氯水中HClO的电离 C. 由图丙可知，光可以催化水的分解 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中

单选题容易

1. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示(已知：Br₂溶于水显橙黄色，I₂溶于水显棕黄色)，下列说法正确的是

A. 将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的 B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 C. 观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ D. 次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1mol氯气转移1mol电子

单选题普通

2. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是

A. 乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B. 实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C. 存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D. 丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌

单选题普通

3. 图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A. 浓H₂SO₄溶液 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓KOH溶液 D. 浓Ca(OH)₂溶液

单选题普通

某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(一)制备 $\text{[math]}$ 。

（1）写出装置I中发生的化学反应方程式。

(二)氯水相关物质的性质探究。

（2）若装置Ⅳ中试剂b为 $\text{[math]}$ ，制得氯水。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

（3）若装置Ⅳ中试剂b为 $\text{[math]}$ ，可制得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ 溶液，且不与 $\text{[math]}$ 反应)。取稀盐酸、新制氯水、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。

(三)验证氯水中 $\text{[math]}$ 光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将 $\text{[math]}$ 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

（4）若能够证明氯水中 $\text{[math]}$ 在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。(注：酸性溶液中， $\text{[math]}$ 越大，pH越小，溶液酸性越强)。

a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色

据此数据，可分析得到 $\text{[math]}$ 在光照下发生的化学反应方程式为。

（5）若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白粉的化学方程式为。

实验探究题普通

2. 氯气与水的反应

(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H₂O反应，反应的化学方程式是：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。

(2)氯水的成分：

(3)氯水性质分析

(4)次氯酸

①稳定性：

次氯酸分解反应的化学方程式为。

②强氧化性：

a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

b.杀菌、消毒。

③弱酸性：

HClO的酸性比H₂CO₃弱，向NaClO溶液中通入足量CO₂ ，离子方程式为：。

综合题容易

氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。

Ⅰ.氯气的制备及性质实验

（1）仪器a的名称是，写出A装置中发生反应的化学方程式。

（2）B装置中饱和食盐水的作用是。

（3）当少量 $\text{[math]}$ 通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

（4）当 $\text{[math]}$ 持续通过时，D装置中的实验现象是；若要进一步证明 $\text{[math]}$ 是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有的装置(填试剂名称)。

Ⅱ.氯气的应用

氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。

（5）84消毒液中的主要成分有 $\text{[math]}$ 和(写化学式)。

（6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的 $\text{[math]}$ 关系如下表：

溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
有效成分中氯元素存在形态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ (少量)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ (少量)	$\text{[math]}$ (少量)与 $\text{[math]}$