(1) 写出气体发生装置中进行的化学方程式：。 (2) 浓盐酸表现的化学性质有(用序号填空)。

a．氧化性       b．酸性       c．还原性       d．挥发性

(3) 图中盛放浓盐酸的仪器名称为，D中盛放的试剂是。 (4) 当反应中生成标况下1.12LCl₂ 时，转移电子的数目是。 (5) 已知氧化性Cl₂大于I₂ ， 化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到；反应的离子方程式为。

(1) 如图所示：

①新制氯水中所含微粒的种类有种。

②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。

③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。

(2) 如图所示：

①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为。

②c点对应的溶液中，加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为。

(3) 如图所示：

①写出一种的用途：。

②相同原子个数的与的质量之比为。

③标准状况下，与g所含的电子总数相同。

(1) 仪器X中发生反应的离子方程式为。 (2) 装置B中的试剂是，装置C作用是。 (3) 装置D中的错误为。 (4) 装置E中的试剂为。 (5) 加热150m12mol/L HCl溶液和3.48g MnO₂粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl₂在标准状况下的体积为mL。

A. 将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的 B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 C. 观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ D. 次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1mol氯气转移1mol电子

A. 乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B. 实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C. 存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D. 丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌

A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

(1) 实验室制取的化学方程式是，浓盐酸表现性和性。 (2) 除杂装置②中的试剂是。 (3) 图中气体收集装置最合适的是。(填字母标号)

(4) 尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式。 (5) 氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是(填字母标号)。 (6) 自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度为0.10-0.80。水质检验员用碘量法测定水中ClO₂的浓度发生如下反应：①2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ ， ②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na₂S₂O₃ 1.264mg，则水样中ClO₂的浓度。

(1) A中发生反应的离子方程式为， 若产生的氯气(标准状况下)为5.6 L，理论上参加反应的二氧化锰的质量为g。实验时往往需要加入适当过量的MnO₂ ， 请解释原因：。 (2) 装置D采用向上排空气法收集氯气的原因是。 (3) 能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是。 (4) G的作用是，发生反应的化学方程式为。

(1) 发生装置中制取Cl₂的化学方程式是。 (2) 除杂装置①中的试剂是。 (3) 将虚线框中的收集装置补充完整。 (4) 尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。 (5) 氯气溶于水形成氯水，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，现象是。 (6) 新制氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是___________。 A. B. C. D.