常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

1. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 25℃时， $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 25℃时，NaCN溶液中CN^-、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示[δ(X)= $\text{[math]}$ ]。向10mL0.01mol·L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。

下列说法不正确的是

A. HCN的电离常数K_a(HCN)=10^-9.5 B. 图乙中pH=7时，溶液中c(Na^＋)＜c(HCN)＋c(Cl^-) C. 图乙中b点对应溶液中：c(Cl^-)>c(HCN)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H^＋) D. 图乙中c点对应溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HCN)＋c(OH^-)＋2c(CN^-)

单选题普通

2. 20℃时向 20mL 0.1mol·L^－¹醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－¹ NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a 点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B. b 点：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C. c 点：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) D. d 点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

单选题普通

3. 常温下，向 $\text{[math]}$ 的MOH中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，水电离出来的 $\text{[math]}$ 变化如下图所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为 $\text{[math]}$ )，下列说法不正确的是

A. MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为 $\text{[math]}$ B. b点溶液中： $\text{[math]}$ C. a、c两点溶液的pH不相同 D. d点时溶液中有： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 电离常数均为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 B. 将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ ，溶液pH变化值小于 $\text{[math]}$ C. 随温度升高， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大，pH减小 D. 25℃时稀释相同倍数的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2.

(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。

（1）次磷酸H₃PO₂是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO $\text{[math]}$ 、OH^-两种阴离子。

①H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为。

②常温下，0.25mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是(填标号)。

A．c(H⁺) B．c(H₃PO₂)/c(H⁺) C．c(H⁺)·c(H₂PO $\text{[math]}$ )

（2）亚磷酸H₃PO₃是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7。NaH₂PO₃溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（3）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3、K₂=6.2×10^-8、K₃=4.4×10^-13。H₃PO₄溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为。

②已知：稀磷酸电离吸热、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ·mol^-1；则0.1mol/L H₃PO₄溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出的热量为(填标号)。

A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定

(ⅱ)N₂H₄是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₁=10^-a

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₂=10^-b。

（4）25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄ ，欲使c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H₄)，同时c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H $\text{[math]}$ )，应控制溶液c(OH^-)的范围为(用含a、b式子表示)。

填空题困难

3. 下列说法不正确的是

A. MgO可除去MgCl₂溶液中的Fe³^＋ B. 常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的K_sp变大 C. 浓度均为0.1 mol·L^-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为②>③>① D. 0.2 mol·L^-1 CH₃COOH与0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合后，存在关系c(H^＋)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

多选题普通

1. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

2. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

3. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

2. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通