碳达峰，是指在某一时间点，二氧化碳或温室气体的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。而碳中和，是指产生的二氧化碳排放总量，通过各类减排形式，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

1. 碳达峰，是指在某一时间点，二氧化碳或温室气体的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。而碳中和，是指产生的二氧化碳排放总量，通过各类减排形式，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

(1) 对于“碳达峰”和“碳中和”，下列说法不正确的是______。 A. 我国科学家首次在实验室中实现 $\text{[math]}$ 到淀粉的合成，有望促进“碳中和”的达成 B. 光催化 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇技术是实现“碳中和”的有效手段 C. 大量开采海底中的可燃冰作为清洁能源，有助于实现“碳达峰” D. 实现二氧化碳的资源再利用，对于“碳达峰”有重要意义

(2) 科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如下图所示：

已知部分化学键的键能数据如下：

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	O-H	C-O	C-C
键能(kJ/mol)	413	497	462	351	348

下列说法不正确的是 (不定项)

A．该催化反应历程中没有碳碳键断裂

B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变

C．总反应的原子利用率为100%

D．该反应是放热反应

该反应有 $\text{[math]}$ 发生转化时，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

【考点】

反应热和焓变; 化学反应速率的影响因素; 绿色化学;

【答案】

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填空题普通

1. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2) 用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

①从实验装置上看，还缺少。

②通过上述实验测得中和热数值略小于 $\text{[math]}$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中

C．用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3) $\text{[math]}$ 用于处理大气污染物 $\text{[math]}$ 过程的能量变化情况如图。

写出该过程热化学方程式：。

(4) 水煤气变换反应为： $\text{[math]}$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $\text{[math]}$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出 $\text{[math]}$ (肼)与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO₄ ⑦NaHCO₃ ⑧液氨 ⑨SO₂ ⑩Ba(OH)₂固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

d.1mol·L^-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等c(H⁺)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大

(3) H₂和I₂在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：

a、b、c均大于零

断开1mol H-I键所需能量为kJ。

(4) 已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

实验	温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	温度/℃	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

C、D两组实验的目的是。

(5) 在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t₁)	K(t₂)
F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HI	43	34

① 已知t₂>t₁ ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低 b．HX的还原性逐渐减弱

c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

(6) 某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

T₂温度下，a点到b点，随着起始时n(H₂)的增加，平衡时NH₃的体积分数逐渐增加，原因是。

填空题普通

3. 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现 $\text{[math]}$ 可用于制取氢气。已知单质硫气态时以 $\text{[math]}$ 形式存在(结构为 $\text{[math]}$ )。键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

请写出硫化氢分解为气态单质硫和氢气的热化学方程式。

填空题普通