杭州亚运会开幕式主火炬创新性的以零碳甲醇为燃料，这在全球是首次。因为制备过程是利用氢气与二氧化碳在一定条件下合成甲醇（CH3OH）和水（如图），实现零碳排放，所以叫做零碳甲醇。据统计2实现循环内零碳排放。（1）请写出合成甲醇的化学方程式：。（2）与传统燃料相比，甲醇具有更高的能量密度，主火炬燃烧1小时仅需kg甲醇。

1. 英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。

（1）“黑土”含有磷酸铁 $\text{[math]}$ ，其中磷元素的化合价为。

（2）炼钢中“充氧”过程，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”）

（3）生铁生产过程中，碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。

（4）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，目的是。

解答题容易

2. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01g）。题目已知： $\text{[math]}$ ，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物 $\text{[math]}$ 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
剩余固体质量/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为（选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”）。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到（ $\text{[math]}$ ）是（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？

解答题容易

3. 1800年的一天，英国化学家戴维在实验室里制得一种气体，为弄清其物理性质，他凑近瓶口闻了闻，突然大笑起来。戴维让助手也凑近瓶口闻了闻，结果他的助手也忍俊不禁！于是戴维便发现了“笑气”，即一氧化二氮，其分子式为N₂O. “笑气”可由NH₄NO₃微热分解产生，产物除N₂O外，还有水，此反应的化学方程式为。

填空题容易

1. 现有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学想测定该混合物中各成分的质量分数，设计如图所示装置进行实验。装置A、D、E中分别盛放碱石灰，C盛放浓硫酸。实验中通过测量C、D装置反应前后质量的变化，来测定该混合物中各成分的质量分数。

(已知 $\text{[math]}$ )

(1) 加热前通入空气的目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，其操作方法为。

(2) 实验时，B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO₃含量将(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3) 若样品质量为w，反应后C、D增加的质量分别为m₁、m₂ ，由此可知混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

填空题困难

2. “污渍爆炸盐”是一种新型洗涤剂，主要成分为过碳酸钠 $\text{[math]}$ ，与水反应后会生成 $\text{[math]}$ 和另一种化合物。

（1）过碳酸钠属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）请写出爆炸盐溶于水后发生反应的化学方程式：；向生成物中再加入少量 $\text{[math]}$ ，会产生大量气泡，产生的气泡是。

填空题普通

3. 如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：

（1）图中含有的金属材料是（填1种）。

（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是（填一个最主要的即可）。

（3）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的这一物理性质。

（4）闪存芯片通常用99%以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与SiO₂反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl₂得到SiCl₄ ，再将SiCl₄与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl₄与氢在高温条件下反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液。

步骤二：向 $\text{[math]}$ 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 $\text{[math]}$ 计记录溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况，绘制图像如下图。

氢氧化钠溶液/质量/克

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________（写出两种）。

（2）已知发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到 $\text{[math]}$ ）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 $\text{[math]}$ 达到 $\text{[math]}$ 时，溶液中的溶质有___________。（用化学式表示）

解答题普通

2. 某“化学链燃烧”的过程如下图所示，“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体（通常是含氧化合物）在两个反应器之间循环，来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。下列叙述错误的是（）

A. 空气反应器中发生的反应为： $\text{[math]}$ B. X中氮气的含量比空气中高 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多

单选题普通

3. 已知复分解反应（ $\text{[math]}$ )可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 月饼盒中常用脱氧剂，防止变质，其主要成分为活性化铁粉。使用一段时间后黑色脱氧剂中会产生红褐色固体，小李对固体成分作出如下猜想，猜想一：可能是氧化铁；猜想二：可能是氢氧化铁；猜想三：可能是氧化铁和氢氧化铁。为探究固体中是否有氧化铁，设计了图甲装置。 (已知： $\text{[math]}$

(1) 点燃酒精灯前先要通一段时间气体，目的是。

(2) 随着实验进行，B中出现白色沉淀，小李认为存在氧化铁。小李查阅资料发现氢氧化铁加热时会分解，并产生氧化铁和水，对实验结果存在干扰。于是他改进实验装置如图乙所示，在B装置前接一U形管，里面装有无水硫酸铜粉末，D中出现现象可以说明猜想一错误。请写出铁粉吸收空气中的氧气、水生成氢氧化铁的化学方程式：。

(3) 实验测得反应前后D装置的质量增加了a克，、该固体样品的质量为m，当m与a有(用含有字母的关系式表示) 关系时，即可判断猜想三正确。

实验探究题普通

2. 铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。

实验序号	铁粉（克）	氧化铜（克）	9.8%稀硫酸（克）	实验现象
1	0.56	1.6	60	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
2	1.68	1.6	60	立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色

(1) 铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：

①铁和稀硫酸反应：②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

请写出反应①的化学方程式：。

(2) 实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是。

(3) 根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。

解答题困难

3. 我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。

(1) 请写出该过程的反应方程式：，该反应为反应（填反应类型）。

(2) 反应后铁片的质量将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

(3) 若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“

”“

”表示不同种类的离子，则

表示（填写离子符号）。

填空题普通