1. 工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用,该技术的主要流程如图所示:

(1) 膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜,在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离,其他气体的主要成分是(填化学式)。
(2) 用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷),操作如图:

a.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为100mL

b.点燃红磷,充分反应并冷却至室温

c.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,调节两边液面同一高度,读出量筒内水的体积为14mL

①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象:

②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。若读取量筒中剩余水量时俯视,则实验测得的氧气的含量(填“偏大”或“偏小”)。

(3) 煤的主要成分是碳,工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为,加入的煤要先进行粉碎的目的是
(4) 关于富氧燃烧技术,下列说法合理的是_______(填序号)。 A. 膜分离空气制富氧属于化学变化 B. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C. 煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D. 通过回收再利用CO2改善环境问题
【考点】
空气的组成; 测定空气中的氧气含量; 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
【答案】

您现在未登录,无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 普通
能力提升
换一批
2.

学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究与优化拓展。

【史料回顾】

(1)二百多年前,化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分。得出了空气由组成的结论。

【教学回顾并实验】小组同学利用图2装置测定空气中氧气含量。

(2)主要步骤如下,正确的顺序为(选填序号)。

①弹簧夹夹紧胶皮管

②红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹

③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子

④检查装置气密性,在集气瓶中加入少量水,将水面上方空间按体积分成5等份

课堂上,为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理,老师还利用传感器技术实时测定了集气瓶内的压强变化趋势,结果如图3所示。

(3)cd段压强减小的原因是

(4)在用燃烧法测定空气中氧气含量的实验中,同学们对不能选择木炭、铁丝代替红磷进行了讨论,请谈谈你的看法(答一条即可)。

【优化与实验】查阅资料得知,红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气,而食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气,使食品处于无氧状态。于是小组同学用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量,量筒中装有80mL水,记录相关数据如下表所示:

实验时间/min

0

5

10

30

35

45

量筒中液面的刻度/mL

80

65

50.5

43.1

43.1

43.1

(5)根据表中实验数据进行推算,广口瓶中氧气的体积分数是(结果精确到0.1%)。

【拓展反思】

(6)与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比,该实验的优点是

实验探究题 普通
3.

某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时,发现生成物中还有少量淡黄色固体,针对这一现象,他们开展了如下探究。

【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的?

【查阅资料】

Ⅰ、稀有气体一般不与其他物质反应;

Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中,表面会附有白色固体;

Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成,镁条与氧气反应只生成氧化镁。

【提出猜想】分析空气中各种成分,进行猜想:

(1)猜想①:氧气;

猜想②:

清想③:二氧化碳;

猜想④:水蒸气;

小明认为猜想③不合理,原因是

【实验一】镁条与氧气的反应

(2)i.镁条与氧气反应的文字表达式为

ii.收集纯净的氧气

iii.燃烧镁条,观察现象

将镁条打磨光亮,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,产生大量白烟,生成白色固体。

实验结论:镁与氧气反应生成白色的氧化镁。

【实验二】镁条与氮气的反应

i.收集纯净的氮气

ii.燃烧镁条,观察现象

将镁条打磨光亮,点燃,伸入盛氮气的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体;

经查阅资料得知:此固体是氮化镁()。

【探究结论1】

(3)综上分析,关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中,猜想(填序号)成立。

【探究结论2】

(4)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验,实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会(填“偏大”或“偏小”)。
实验探究题 普通