电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的体积小于体积的一半，这是因为在阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是

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1. 电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的 $\text{[math]}$ 体积小于 $\text{[math]}$ 体积的一半，这是因为 $\text{[math]}$ 在阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A. 胃舒平治疗胃酸过多 B. 清晨从树林中看到的一束束光柱 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

单选题容易

2. 下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是

A. SO₂+NO₂=SO₃+NO B. SO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SO₃ C. SO₂+2Mg $\text{[math]}$ 2MgO+S D. SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

单选题容易

3. 次磷酸钠( $\text{[math]}$ ，次磷酸的结构式为

)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是

A. 磷元素显 $\text{[math]}$ 价 B. $\text{[math]}$ 与还原性酸不反应 C. 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D. 能与 $\text{[math]}$ 溶液发生氧化还原反应

单选题容易

1. 高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的反应之一为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 具有强还原性，能消毒杀菌 B. 该反应中，氧化剂是 $\text{[math]}$ C. 由上述反应可得，氧化产物只有 $\text{[math]}$ D. 上述反应中，理论上若有 $\text{[math]}$ 个电子发生转移，可生成 $\text{[math]}$

单选题普通

2. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ (橙色)、 $\text{[math]}$ (黄色)、Cr³⁺(绿色)。用0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是

A. 加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度 B. 加入10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动 C. 加水稀释K₂Cr₂O₇溶液，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 向K₂Cr₂O₇溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K₂Cr₂O₇有强氧化性

单选题普通

3. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是

A. Pt/CaTiO₃能降低氨氧氮反应的△H B. 该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 C. 硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 D. O*和N*形成NO的过程中释放能量

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：

① $\text{[math]}$ (反应速率慢)

② $\text{[math]}$ (反应速率快)

③ $\text{[math]}$ (反应速率快)

④ $\text{[math]}$ (反应速率快)

下列说法错误的是

A. 该反应总反应速率由反应①决定 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C. 反应①中 $\text{[math]}$ 是还原产物，反应③中 $\text{[math]}$ 是还原剂 D. 向含淀粉的 $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，开始有一段时间没有蓝色出现

多选题普通

2. 写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂NH₃与O₂在催化剂作用下反应

填空题容易

3. 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O，在该反应中（）

A. CuO 作还原剂 B. CuO作氧化剂 C. 铜元素化合价降低 D. 铜元素化合价升高

多选题容易

1. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐 $\text{[math]}$ ；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面 $\text{[math]}$ ；⑤小苏打 $\text{[math]}$ ；⑥84消毒液 $\text{[math]}$ ；⑦洁厕灵 $\text{[math]}$ ；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 明矾的化学式为 $\text{[math]}$ ，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2) 小苏打的主要成分 $\text{[math]}$ ，在水溶液的电离方程式为。

(3) 厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有（填序号）。

(4) ⑥和⑦不能混用，原理为（用化学反应方程式表示）。

(5) 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。

(6) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ 在该反应中氧化剂是，发生氧化反应的是，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若反应中转移 $\text{[math]}$ 电子，则产生的混合气体 $\text{[math]}$ 在标准状况下的总体积约为 $\text{[math]}$ （结果保留2位小数）。

填空题普通

2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

3. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通