1.
某学习小组通过查阅资料了解到，25℃时，常见四种酸的电离常数如下表
弱酸 | CH3COOH | HCN | HClO | H2CO3 |
电离常数Ka | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | 4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
结合所学知识回答下列问题：
(1)
①HCl、BaSO4、氨水、HCN这四种物质中属于弱电解质的是(填化学式)。
(2)
①若将少量CO2通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式。
(3)
已知HA为一元弱酸，常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。
②浓度均为0.01mol/L的盐酸，醋酸和次氯酸，pH由大到小的顺序是(填化学式)。
③若中和等体积、pH均等于2的盐酸和醋酸，消耗NaOH更多的是(填化学式)。
②常温下，体积为aL，pH=13的NaOH溶液与体积为bL，pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则a：b=。
由图可知，HA的电离常数Ka=，并计算0.1mol/LHA溶液的pH=。常温下，若加水稀释0.1mol/LHA溶液，下列数值增大的是(填字母序号)。
A．Ka B． C． c(H+)×c(OH-) D．c(OH-)
【考点】
强电解质和弱电解质;
pH的简单计算;
比较弱酸的相对强弱的实验;
电离平衡常数;