下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制取金属钾： $\text{[math]}$ ，选取适宜的温度，使 $\text{[math]}$ 成蒸汽从反应混合物中分离出来 B. 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C. 工业合成氨气，采用铁触媒，并在 $\text{[math]}$ 进行反应 D. 对于 $\text{[math]}$ ，升高温度可使颜色变深

单选题容易

2. 下列能用勒夏特列原理解释的是

A. $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应要使用催化剂 B. 700K左右比室温更有利于合成氨(ΔH<0)反应 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D. $\text{[math]}$ 溶液中加入固体KSCN后颜色变深

单选题容易

3. 下列叙述及解释正确的是

A. 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 应投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O₂(g)△H＞0发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 2P(s)+3Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2PCl₃(g)，在达到平衡后，加入磷，平衡向正反应方向移动 D. N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O₂ ，平衡向左移动

单选题容易

1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 用热的纯碱溶液去除油脂 B. 将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，制备 $\text{[math]}$ 胶体 C. 铁钉放入冷的浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后混合气体颜色加深

单选题普通

2. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 室温下，将 $\text{[math]}$ 平衡体系压缩体积后颜色加深 C. 工业制取钾 $\text{[math]}$ ，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 D. 实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气

单选题普通

3. 某废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浓度远大于 $\text{[math]}$ 。为研究废水中 $\text{[math]}$ 处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

已知：平衡I： $\text{[math]}$

平衡Ⅱ： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 废水中 $\text{[math]}$ 处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中 $\text{[math]}$ 的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升

单选题普通

1.

某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。

I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

（1）A中制取氯气的化学反应方程式。

（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。

（3）若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是。

II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)

（4）请从平衡的角度说明红色褪去的原因。

（5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为(填化学式)。

②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

实验探究题困难

1. 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在 $\text{[math]}$ 等物质25℃时， $\text{[math]}$

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

温度物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	19.5	45.3	42.5
$\text{[math]}$	183	269	415
$\text{[math]}$	84	115	126

(1) 水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)。

(2) 焙烧时增大效率的操作方法有：(填一种)

(3) 实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯，。

(4) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、。

(5) “系列操作”为：继续加入H₂SO₄ ，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，(填操作方法)，洗涤，干燥。继续加入H₂SO₄目的是(结合平衡移动的原理予以说明)。

(6) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)中加入适量H₂SO₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

流程题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

(1) 甲同学首先进行了实验1。

实验1	实验步骤	实验现象
	i．取 $\text{[math]}$ 溶液，滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液3滴(1滴约为0.05mL，下同)。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．向其中滴加2滴 $\text{[math]}$ KSCN溶液。	ii．溶液不显红色。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中 $\text{[math]}$ 太低，故改进实验方案，进行了实验2.

实验2	实验步骤	实验现象
	i．取 $\text{[math]}$ 溶液，清加 $\text{[math]}$ 溶液3滴。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．向其中滴加2滴0.1mol $\text{[math]}$ KSCN溶液。	ii．溶液显红色。
	iii．继续加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡、静置。	iii．液体分层，上层红色消失。变为棕黄色，下层呈紫红色。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 不溶于水。

本实验改用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。用化学平衡原理解释实验2中加入 $\text{[math]}$ 后上层溶液红色消失的原因：。

(2) 甲同学认为“用 $\text{[math]}$ 萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是 $\text{[math]}$ 未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息： $\text{[math]}$ 在水中均呈棕黄色，两者有如下关系： $\text{[math]}$ 。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 $\text{[math]}$ 。

为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	i．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置。	i．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ii．取 $\text{[math]}$ 饱和碘水，加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置。	ii．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色

实验3的结论是。

实验探究题普通

3. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通