Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。A. B. 和C. D. 和（2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中________(填“”、“”或“”)。氯化铵溶液的水解平衡常数________(保留2位有效数字)。（3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入________(填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中________(填“”、“”或“”)。（4）体血液的值能总是维持在7.35∼7.45这一狭小范围内，主要原因是___________。A. 血液中有许多酸碱度起缓冲作用的物质B. 血液中含量保持不变C. 人体内含有大量水分D. 血液中和的浓度比保持恒定Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。（5）用溶液对上述溶液进行滴定，用________作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为________和________(填化学式)。（6）从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是________；当时溶液中只有一种溶质，此时________。（7）可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：_______

1. 某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，回答下列问题：

(1) Na₂B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．

(2) 在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A. c（B²^﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）=0.1mol/L B. c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣） C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HB^﹣）+2c（B²^﹣） D. c（Na⁺）=2c（B²^﹣）+2c（HB^﹣）

(3) 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．

(4) 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

综合题普通

2. 简答题

(1) 盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃ ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄ ，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO₄的作用．

(2) SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃ ，得到无水FeCl₃的化学方程式为．

综合题普通

3. SO₂直接排放会对环境造成危害．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：

(1) 活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）⇌S₂（g）+2CO₂（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；

③能说明上述反应达到平衡状态的是．

a．SO₂ 的消耗速率与CO₂ 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变

c．S₂的浓度不变 d．SO₂ 与S₂的物质的量之比为2：1

(2) 亚硫酸钠吸收法

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；

②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．

a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）

d．水电离出c（H⁺）=1×10^﹣⁸ mol/L

(3) 电化学处理法

①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；

②当电路中转移0.02mol e^﹣时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．

综合题普通

1. 常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位U和溶液 $\text{[math]}$ 随盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. b点对应溶液的 $\text{[math]}$ B. 加入盐酸的体积为 $\text{[math]}$ 时，则溶液中： $\text{[math]}$ C. a点对应溶液的 $\text{[math]}$ 约为12 D. $\text{[math]}$ 点溶液中存在 $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 点 $\text{[math]}$ C. 点 $\text{[math]}$ D. 水的电离程度 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，下列说法错误的是

A. 0.01mol·L^-1 H₃PO₂水溶液的pH>2 B. NaH₂PO₂的水溶液中：c(Na⁺)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(HPO $\text{[math]}$ )+c(PO $\text{[math]}$ ) C. NaH₂PO₂在水溶液的电离方程式为：NaH₂PO₂=Na⁺+H₂PO $\text{[math]}$ D. NaH₂PO₂的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：

有机酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ (填数值)。

(2) 常温下，等体积 $\text{[math]}$ 的HCOOH和 $\text{[math]}$ 溶液分别与同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积依次为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ，等体积 $\text{[math]}$ 的HCOOH和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别加水稀释至 $\text{[math]}$ ，加水体积更多。

(3) 过量HCOOH与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(4) 常温下，将 $\text{[math]}$ 的HCOOH和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则HCOOH的电离平衡常数可表示为(用含a、b的代数式表示)。

(5) 常温下，pH均为3的HCOOH和 $\text{[math]}$ 两种溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。

(6) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的KOH溶液，当溶液的 $\text{[math]}$ 时，所加KOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)20mL。

(7) 常温下，将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

综合题困难

2. 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中 $\text{[math]}$ 通入0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(通入 $\text{[math]}$ 所引起的溶液体积变化和 $\text{[math]}$ 挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，溶液中含硫物种的物质的量浓度随 $\text{[math]}$ 的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，写出 $\text{[math]}$ 溶液中的所有阴离子。

(2) 0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 往纯水中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离平衡(填向左移动、向右移动或不移动)。

(4) 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)；当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

填空题困难

3. 如表所示 $\text{[math]}$ 时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

$\text{[math]}$

(1) 写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：。

(2) 常温下，稀 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 时，有 $\text{[math]}$ 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，则 $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，同温、同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种溶液， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序。

填空题困难

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B. 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

单选题普通

3. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A. 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

单选题困难

A. 血液中有许多酸碱度起缓冲作用的物质	B. 血液中 $\text{[math]}$ 含量保持不变
C. 人体内含有大量水分	D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定