[例如δ(H2S)=]。已知:Ksp(FeS)=6.3×10−18 , Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17。
下列说法正确的是
①氨水与反应生成的离子方程式为。
②曲线Y表示的微粒是(填化学式)。
③25℃时,氨水的电离常数。
化学式
电离平衡常数
0.13
①溶液的水解平衡常数。
②现有25℃时等浓度的5种溶液:
A. B. C. D. E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是:(填字母)。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移,电解时阴极的电极反应为。
②保持其他条件不变,调节烟气中初始浓度,将烟气按一定流速通入反应器与反应,测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是。
则常温下,MOH的电离平衡常数;b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为;从a点到d点,水的电离程度(填标号)。
A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 E.一直不变
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字),导致溶液的pH随温度变化的原因是。
②20℃时,溶液中。(列计算式不必化简)
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点。
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
③由b到c发生反应的离子方程式为。