现有下列物质：①溶液 ②溶液 ③三甲胺 ④氨水 ⑤固体 ⑥盐酸 ⑦溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题：

1. 现有下列物质：① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③三甲胺 $\text{[math]}$ ④氨水 ⑤ $\text{[math]}$ 固体 ⑥盐酸 ⑦ $\text{[math]}$ 溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题：

(1) ⑧能够在①中溶解的原因是(用离子方程式表示)。

(2) 实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入(填物质名称)，目的是。

(3) 若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。

(4) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的①②④⑦中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(填标号)。

(5) ③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL $\text{[math]}$ MOH溶液中逐滴加入浓度为 $\text{[math]}$ 的⑥，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、中和率(中和率= $\text{[math]}$ )的变化如图所示：

则常温下，MOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；从a点到d点，水的电离程度(填标号)。

A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 E.一直不变

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

3. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A. 0.2mol/L $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L $\text{[math]}$ C. 0.2mol/L $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.2mol/L $\text{[math]}$

(2) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。

(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4) 当溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。

(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

综合题普通