某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣ ，回答下列问题：

1. 某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，回答下列问题：

(1) Na₂B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．

(2) 在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A. c（B²^﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）=0.1mol/L B. c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣） C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HB^﹣）+2c（B²^﹣） D. c（Na⁺）=2c（B²^﹣）+2c（HB^﹣）

(3) 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．

(4) 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

【考点】

盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

Ⅰ．溶液体系 $\text{[math]}$ 值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 $\text{[math]}$ 值相对稳定。

（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

（2）已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。氯化铵溶液的水解平衡常数 $\text{[math]}$ ________(保留2位有效数字)。

（3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入________(填化学式)；若 $\text{[math]}$ 刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

（4）体血液的 $\text{[math]}$ 值能总是维持在7.35∼7.45这一狭小范围内，主要原因是___________。

A. 血液中有许多酸碱度起缓冲作用的物质	B. 血液中 $\text{[math]}$ 含量保持不变
C. 人体内含有大量水分	D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称 $\text{[math]}$ )是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠 $\text{[math]}$ 和磷酸氢二钠 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种三元酸，下图为某浓度 $\text{[math]}$ 溶液中各种微粒的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线。

（5）用 $\text{[math]}$ 溶液对上述溶液进行滴定，用________作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为________和________(填化学式)。

（6）从图上可知，磷酸氢二钠 $\text{[math]}$ 溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是________；当 $\text{[math]}$ 时溶液中只有一种溶质，此时 $\text{[math]}$ ________。

（7） $\text{[math]}$ 可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：________。

综合题困难

(1) 盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃ ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄ ，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO₄的作用．

(2) SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃ ，得到无水FeCl₃的化学方程式为．

综合题普通

3. SO₂直接排放会对环境造成危害．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：

(1) 活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）⇌S₂（g）+2CO₂（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；

③能说明上述反应达到平衡状态的是．

a．SO₂ 的消耗速率与CO₂ 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变

c．S₂的浓度不变 d．SO₂ 与S₂的物质的量之比为2：1

(2) 亚硫酸钠吸收法

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；

②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．

a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）

d．水电离出c（H⁺）=1×10^﹣⁸ mol/L

(3) 电化学处理法

①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；

②当电路中转移0.02mol e^﹣时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．

综合题普通