在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

1. 在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. c点，两溶液中酸碱性不同 D. a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积

【考点】

电解质溶液的导电性;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A. X一定为电解质 B. X固体不导电的原因一定是该固体中不存在离子 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物

单选题容易

2. 向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是


A.向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度的 $\text{[math]}$	B.向硫酸溶液中加入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸	D.向盐酸中加入等浓度的氨水

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是

A. 图示中

代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电

单选题容易

1. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 和NaOH混合溶液中滴加稀 $\text{[math]}$ ，溶液导电性随加入的 $\text{[math]}$ 溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ C. c点溶液中的溶质为： $\text{[math]}$ D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低

单选题普通

2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是

A. 向纯水中滴加 $\text{[math]}$ 溶液 B. 向稀 $\text{[math]}$ 中滴加NaOH溶液 C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

3. 常温下，向 CuSO₄溶液中分别加入 Ba(OH)₂固体和CuSO₄固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A. 若将 Ba(OH)₂固体换成BaCl₂固体，导电性变化趋势与曲线 L₂相同 B. M 点后变为 CuSO₄的饱和溶液 C. 曲线 L₁表示加入CuSO₄固体，曲线L₂表示加入 Ba(OH)₂固体 D. N 点时 CuSO₄和Ba(OH)₂恰好完全反应

单选题普通

1. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加等浓度的稀H₂SO₄ ，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是。

①实验时用NaOH代替Ba(OH)₂也能得到该曲线

②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点

③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO₄是非电解质

填空题容易

某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。

其一：向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：

（1）B试管中发生反应的离子方程式为。B试管中反应后，溶液中过剩的反应物是(填“硫酸”或“氢氧化钡”)，溶液中大量存在的溶质微粒是(填微粒符号)。

（2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。

其二：该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。

（3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像(选填编号)；如果将硫酸换成(填写一种盐的化学式)溶液，也能得到类似的图像。

填空题普通

Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 中的几种。请回答：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，生成沉淀的离子方程式为。

（4）原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

Ⅱ．某小组同学按照图进行导电实验。已知实验中所用溶液均是用蒸馏水配制，蒸馏水导电能力非常弱，忽略蒸馏水的导电能力以及难溶电解质在水中的电离情况。

（5）该组同学发现灯泡不亮，原因是：。

（6）后来该组同学将烧杯①②的溶液混合后置于烧杯⑤，将烧杯③④的溶液混合后置于烧杯⑥，按照下图再进行导电实验，发现灯泡还是不亮，可能的原因是：。

填空题普通

1. 给出以下几种物质：① $\text{[math]}$ ；②液态HCl；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧ $\text{[math]}$ (胶体)；⑨ $\text{[math]}$ 固体；⑩ $\text{[math]}$ 溶液；⑪ $\text{[math]}$ ；⑫ $\text{[math]}$ 固体；⑬ $\text{[math]}$ 溶液。

(1) 上述物质是电解质的有(填序号)，写出其中⑬ $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

(2) 将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。

(3) 将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”、“不变”)。

(4) 将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为。

(5) 将少量⑫加入⑬中的离子方程式为。

填空题困难

2. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体

(1) 以上物质能导电的是；属于电解质的是；

(2) 写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；

(3) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为；

(4) 将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为；

(5) 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)₂：；

②(NH₄)₂SO₄：；

③NaHSO₄：；

(6) 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag+ $\text{[math]}$ +H⁺；

①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；

②H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

填空题困难

3. 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2) 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(3) 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(4) 查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)₂	BaSO₄
溶解度g	5.6	0.00025

已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO $\text{[math]}$ )×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。

比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO $\text{[math]}$ )的大小：>。

(5) 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A. ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ C. c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D. a、d两点对应的溶液均显中性

实验探究题困难

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

单选题普通