1.
某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 | |
| ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4 ， 灯泡变化如下：
|
(1)
Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生反应。
(2)
用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
(3)
实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4 ， 重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(4)
查阅有关物质溶解度数据如下表：
(5)
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。
C.
c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D.
a、d两点对应的溶液均显中性
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度g | 5.6 | 0.00025 |
已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO
)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：>。
【考点】
化学基本反应类型;
电解质溶液的导电性;
离子方程式的书写;