常温下，向 CuSO4溶液中分别加入 Ba(OH)2固体和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

1. 常温下，向 CuSO₄溶液中分别加入 Ba(OH)₂固体和CuSO₄固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A. 若将 Ba(OH)₂固体换成BaCl₂固体，导电性变化趋势与曲线 L₂相同 B. M 点后变为 CuSO₄的饱和溶液 C. 曲线 L₁表示加入CuSO₄固体，曲线L₂表示加入 Ba(OH)₂固体 D. N 点时 CuSO₄和Ba(OH)₂恰好完全反应

【考点】

电解质溶液的导电性;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A. X一定为电解质 B. X固体不导电的原因一定是该固体中不存在离子 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物

单选题容易

2. 向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是


A.向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度的 $\text{[math]}$	B.向硫酸溶液中加入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸	D.向盐酸中加入等浓度的氨水

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是

A. 图示中

代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电

单选题容易

1. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 和NaOH混合溶液中滴加稀 $\text{[math]}$ ，溶液导电性随加入的 $\text{[math]}$ 溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ C. c点溶液中的溶质为： $\text{[math]}$ D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低

单选题普通

2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是

A. 向纯水中滴加 $\text{[math]}$ 溶液 B. 向稀 $\text{[math]}$ 中滴加NaOH溶液 C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

3. 在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. c点，两溶液中酸碱性不同 D. a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积

单选题困难

1. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加等浓度的稀H₂SO₄ ，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是。

①实验时用NaOH代替Ba(OH)₂也能得到该曲线

②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点

③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO₄是非电解质

填空题容易

某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。

其一：向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：

（1）B试管中发生反应的离子方程式为。B试管中反应后，溶液中过剩的反应物是(填“硫酸”或“氢氧化钡”)，溶液中大量存在的溶质微粒是(填微粒符号)。

（2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。

其二：该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。

（3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像(选填编号)；如果将硫酸换成(填写一种盐的化学式)溶液，也能得到类似的图像。

填空题普通

Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 中的几种。请回答：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，生成沉淀的离子方程式为。

（4）原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

Ⅱ．某小组同学按照图进行导电实验。已知实验中所用溶液均是用蒸馏水配制，蒸馏水导电能力非常弱，忽略蒸馏水的导电能力以及难溶电解质在水中的电离情况。

（5）该组同学发现灯泡不亮，原因是：。

（6）后来该组同学将烧杯①②的溶液混合后置于烧杯⑤，将烧杯③④的溶液混合后置于烧杯⑥，按照下图再进行导电实验，发现灯泡还是不亮，可能的原因是：。

填空题普通

1. 回答下列问题。

(1) 现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：

①钠 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO₂ ⑤NaClO₃晶体 ⑥漂白粉 ⑦过氧化钠 ⑧NaHCO₃ ⑨盐酸 ⑩酒精

上述物质中属于电解质的有(填序号，下同)，非电解质有，能导电的有。

(2) 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。

已知：几种盐的溶解度(25℃)

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式，先通入装置Ⅰ气体是。

②该法生产的纯碱中可能含有Cl^- ，如何检验？。

③加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为g。

填空题普通

2. 按要求填空：

(1) 现有下列物质，请用序号填空。

①硫酸钡；②固体氢氧化钠；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化硫；⑧ $\text{[math]}$ 晶体；⑨铜丝；⑩硫酸氢钾固体。

上述状态下可导电的是；属于电解质的是；属于盐的是。

(2) 向50mL沸水中加入 $\text{[math]}$ 滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体，生成胶体的化学方程式为。

(3) 10g质量分数为 $\text{[math]}$ 的酒精 $\text{[math]}$ 溶液中所含碳原子的物质的量为。

填空题普通

3. 按要求填空：

物质：①Na、②FeCl₃溶液、③CH₃COOH、④熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥NH₄Cl固体。

(1) 能导电的物质有(填序号)。

(2) 属于电解质的物质有(填序号)。

(3) 既不是电解质也不是非电解质的物质有(填序号)。

(4) 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是(填序号)。②中的离子反应方程式依次为、。

①向氢氧化钠溶液中通入HCl气体直至过量

②向澄清石灰水中不断通入CO₂

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

填空题普通

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

单选题普通