大量煤炭在燃烧时不能用水来灭火，用水灭火反而起到助燃的作用，相当于“火上浇油”。这是由于煤炭的主要成分是碳，炽热的碳遇水时会发生反应，使燃烧更剧烈。碳和水反应后，会生成哪些气体呢？同学们进行了以下探究。【建立猜想】同学们对生成的气体成分做了以下猜想。猜想1：有CO、猜想2：有CO、猜想3：有猜想4：有CO、和【初步分析】（1）小组讨论后，很快否定了猜想1，理由是。【实验操作】他们设计了如图实验装置，所有装置内反应都完全进行。（2）该装置不能确定生成的气体中是否含有氢气，请说出对装置改进的办法。（3）改进装置后，同学们进行了实验。①该实验中判断氢气存在的现象是。②在该实验探究过程中，E装置的作用是。

1. 已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X $\text{[math]}$ 2MgO+C，则X的化学式为；若参加反应的金属镁质量为m₁ ，完全反应后生成碳的质量为m₂ ，则m₁m₂（填＞、=、＜）。

填空题容易

2. 请你参与下列实验探究：

（1）【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂

【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

①甲同学认为是O₂ ，收集一瓶该气体，检验方法是。

②乙同学认为是SO₂ ，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

③实验小组同学合作设计了图一的组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O₂和H₂ ，你认为方案中的安全隐患是。

（2）【实验探究】经丙同学检验确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

实验探究题容易

3. 小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。

（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中。

（2）A中发生的化学反应用化学方程式表示。

（3）若想看到B中同样的现象，也可将滴管和集气瓶内的物质改为。

A.固体氢氧化钠和水

B.石灰石和稀盐酸

C.食盐和水

D.硝酸铵和水

解答题容易

1. 小金同学想实验探究甲烷气体还原氧化铜的生成物情况。

资料：黄色粉末碳化铝（Al₄C₃）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体。

(1) 上图为小金设计的实验装置，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则以下气体发生装置中可以选用的是；

(2) 乙装置中的浓硫酸的作用是；

(3) 点燃丙中酒精灯之前要把甲乙丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K₁、K₂的关闭情况为____________； A. K₁、K₂都关闭 B. K₁、K₂都打开 C. K₁关闭，K₂打开 D. K₁打开，K₂关闭

(4) 把甲乙丙装置中的空气排出后，点燃丙中酒精灯，加热一段时间停止加热，继续通气，直到冷却。实验过程中记录的实验数据如下表：

装置	丙	丁	戊	己
实验前装置总质量/g	210	397.8	370.4	365
实验后装置总质量/g	206.8	399.6	372.6	365

若装置丙中的氧化铜只还原成铜，根据实验数据，请写出丙中反应的化学方程式。

实验探究题普通

2. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

（1）图中蓝色絮状沉淀是；

（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠（填“没有变质”或“部分变质”）；

【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。

（3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是；

（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。

实验探究题普通

3. 反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：

【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？

【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO₂。

【收集证据】

(1) 如果猜想①成立，其化学方程式为。

(2) 从定性观察角度判断

若观察到（填写现象），则说明生成气体中没有CO₂。

(3) 从定量计算角度判断

用电子天平测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（试管+固体）	m₁	m₂
B+C（广口瓶+溶液）	m₃	m₄

若猜想③成立，则存在的质量关系是。

【交流反思】

(4) 若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO₂（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？

实验探究题困难

1. 芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（）

A. 白糖 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐水

单选题普通

2. 小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没能观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加( )

A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氢氧化钙溶液

单选题普通

3. 小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其它气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是( )

A. 从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B. 从性质看，气体X可能会与Ca(OH)₂反应 C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D. 从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X

单选题普通

1. 有一固体样品，其中只含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

$\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ， 2 $\text{[math]}$ +CO2↑ $\text{[math]}$

已知：N碱石灰可看作是烧碱和生石灰的混合物。

请填写下列各题：

(1) 应选用的装置是(选填代号如“①、②、③”等，装置不重复)。

(2) 装置⑥中应盛放的试剂是，其作用是。

(3) 选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是。

(4) 写出吸收CO₂的化学方程式：。

(5) 停止加热时，正确的操作是。

(6) 取mg固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得a gCO₂ ，则mg样品中所含 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(用含m、a的代数式表示)

实验探究题普通

2. 由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。（小资料：该塑料只含C、H两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）

(1) 按上图连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是。

(2) 根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4克，仪器E质量增重8.8克，则该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为。

(3) 若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。

实验探究题普通

3. 燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。

实验过程：

①按图示连接好仪器并检验该装置气密性

②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中

③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g

④持续通入纯O₂ ，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧

⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：

(1) 查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有元素；

(2) 若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；

(3) 通过计算说明该有机物是否含有氧元素？

解答题普通

1. 物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)₂↓，则（）

A. X一定是Cu(NO₃)₂ B. X的式量比Y大 C. Y中阴离子的化合价为-2 D. 该反应类型为置换反应

单选题困难