A. MgCl₂→NaCl的转化可以通过一步反应实现 B. 服用含有Al(OH)₃的药物可以中和人体内过多的胃酸 C. 可以用稀硫酸来鉴别如下两种黑色粉末：氧化铜粉、铁粉 D. 将一定量的Na₂CO₃与Ba(OH)₂溶液混合，可用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)₂是否过量

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. H₂O

A. 胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B. 60秒时烧杯中的溶质是和 C. 盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D. 恰好完全反应时，溶液温度升到最高

(1) 叫中和反应。 (2) 下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。 A. 反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子 B. 中和反应放热 C. 中和反应的现象很明显 D. 中和反应不是基本反应类型 E. 用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应 F. 是中和反应 (3) 如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为。 (4) 图1实验说明浓盐酸有酸性和。 (5) 如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为。 (6) 如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式，观察到气球(填“变大”或“变小”)。

(1) 氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为。 (2) 熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示）。 (3) 烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为。 (4) 证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为，反应的现象是。 (5) 稀硫酸除铁锈化学方程式为，反应的现象是。

(1) 甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2) 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外)

查阅资料：

【猜想与假设】

猜想1：NaCl   猜想2：NaCl、HCl   猜想3：NaCl、NaOH

通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：。

【实验一】

乙同学设计并进行了下列实验。

操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。	观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。	结论：猜想正确。
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。	观察到：。

【实验二】

丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。

他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：

①图1中胶头滴管内的试剂为(填选项序号)。

A 氢氧化钠溶液 B.M溶液

②氢氧化钠与稀盐酸的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。

A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D. 若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

A. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

A. 向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物 C. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸