胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等药物来治疗。请回答以下问题：【原理分析】（1）铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的原理：。（用化学方程式表述，写出1条即可）【定量分析】（2）为测定碳酸氢钠药片中有效成分的占比，乐乐同学按图甲进行实验。请分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠的质量分数。【药效分析】（3）为比较药效，乐乐取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，利用浓度传感器和pH传感器分别测出容器内浓度和溶液的变化，得到两幅曲线如图乙。小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说出两点理由。

1. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，一定白色粉末中有。（填化学式）

（2）实验中不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

解答题容易

2. 氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系：

（1）请写出下列物质的化学式B。

（2） $\text{[math]}$ 与A溶液反应的实验现象为。

解答题容易

3. 探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验：

（1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有

（2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl₂

猜想三：

猜想四：NaCl、Ca（OH）₂和HCl

（3）（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	①	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②（填名称）。	产生气泡	猜想三成立

实验探究题容易

1. 现有一定质量的粗盐样品（含少量泥沙等不溶性杂质和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题：

(1) 步骤⑥中加入过量盐酸是为了除去。

(2) 步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。

(3) 根据上述提纯步骤得到精盐中的 $\text{[math]}$ 质量原粗盐中的 $\text{[math]}$ （填“=”“＞”或“＜”）。

解答题普通

2. 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。

(1) 明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 $\text{[math]}$ 绿矾受热失去结晶水的过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。

(2) 东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为( $\text{[math]}$ 某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：

实验中称量得到如下数据：

加热前坩埚的质量/g		加热后坩埚的总质量/g
m₁(坩埚)	m₂(坩埚+晶体)	m₃

胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为： $\text{[math]}$ (请用字母表示)。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是。

解答题困难

3. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

(1) 根据实验现象，白色粉末中一定有。

(2) 加入足量稀HNO₃ ，后沉淀全部溶解的化学方程式为。

(3) 实验中不能用BaCl₂溶液代替Ba（NO₃）₂溶液的理由是。

解答题困难

1. 图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl₂的混合液，将一定质量分数的Na₂CO₃溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（　　）

单选题困难

2. 某废液中只含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（　　）

A. X一定是Na₂SO₄ B. 固体a是铜 C. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g D. 溶液B中含有的盐有Ba(NO₃)₂和NaNO₃

单选题容易

3. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

解答题普通

1. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）₂沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg（OH）₂沉淀的原因是。

(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。

(3) 计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量。

解答题普通

2. 钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO₃的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）

步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。

步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。

步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。

(1) 步骤一中需将钙片研磨的目的是。

(2) 实验前通入一段时间空气目的是为了。

(3) 如果实验装置C缺失会造成测量结果。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”）

(4) 计算钙片样品中碳酸钙的质量？（列式计算）

解答题普通

3. 氢氧化钠固体保存不当可能会变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物，可能全部变质，固体是Na₂CO₃。

(1) 首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是。

(2) 将该固体样品溶解在水中配成100g溶液，将100g稀盐酸等分成四份依次加入，所得溶液质量与加稀盐酸的关系如图所示。（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

①bc段观察到的现象是

②求稀盐酸的质量分数。（要求要有过程，只写结果不给分）

解答题普通

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难