①将药品换成双氧水和二氧化锰
②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液
③将药品换成白糖和蒸馏水
①控制气体的总量
②盛放、添加固体药品
③调节装置的压强
④调节装置的容积
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图所示装置:
【讨论与探究】
(1)甲组是铜与氧气反应前后质量的测定实验,实验时会把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,并用橡胶塞塞紧锥形瓶口,装置中小气球的作用是,锥形瓶中反应的现象是。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组实验。
①乙组实验结束后可观察到天平(填“平衡”或“不平衡”);此反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组通过测定过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和,得出参加化学反应的各物质的质量总和(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起作用。
【实验结论】
(3)通过甲,丙实验探究,你得到的结论是。
【反思与交流】
(4)通过甲,乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是。
实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量;
实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中,称量,然后将盐酸与碳酸钠粉末接触,充分反应后再称量;
实验三:称量盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉,然后将铁钉放入硫酸铜溶液中,充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表:
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8g
112.6g
118.4g
反应后
8.0g
108.2g
A.测定空气中氧气的含量
B.验证质量守恒定律
C.探究燃烧条件之一:温度达到着火点
D.探究物质溶解性的影响因素