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1. 是汽车尾气的主要污染物之一，利用催化剂将其转化为是常见的处理方式，下图是某化学兴趣小组的同学设计的探究某催化剂催化空气氧化的效率的装置图。

回答下列问题：

(1) 装置A中盛甲酸的仪器名称是，装置A用来制取气体，利用了浓硫酸的性质。
(2) 实验时通过装置B通入 ， 同时通入 ， 开始反应，装置B的作用是(至少答出两条)。
(3) CO与新制银氨溶液反应有黑色沉淀生成，可以检验是否过量。写出反应的化学方程式。
(4) 通入一段时间混合气体后停止通入和气体，再通入一段时间的。测得装置G中生成了的单质 ， 写出反应的化学方程式，银氨溶液没有出现黑色。
(5) ①将E装置中的溶液稀释成 ， 取出于锥形瓶中滴加几滴酚酞试剂，用的盐酸进行滴定，当红色刚好褪去时消耗盐酸 ， 发生反应的离子方程式是。

②接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，接着用盐酸进行滴定。当停止滴定，又消耗盐酸。

③则气体的转化率为。若最后不通入氮气，所测气体的转化率将(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(6) 为了探究与催化剂接触时间对催化效率的影响，采用方法可以缩短接触时长。
【考点】
中和滴定; 含碳化合物的性质和应用;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1.

是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某小组在实验室制备 ， 并进行相关性质探究和产品纯度测定。

I．的制备

已知：、

该小组拟利用氮氧化物(平均组成为)制备的实验装置如下。

（1）装置A中反应仪器的名称是。

（2）实验过程中，向装置B内间断性地通入适量的目的是。

（3）不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，。

II．性质探究

实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。

（4）小组成员推测是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入(填试剂名称)，实验现象为，则证实该推测合理。

（5）小组成员预测有氧化性。

①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：该条件下，能氧化 ， 其反应的离子方程式为。

②乙同学则认为C装置中制取的样品含有副产物，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化的只有。实验方案为。

III．产品纯度测定

称取粗产品于烧瓶中，加入足量固体和的稀 ， 充分反应并通一段时间的 ， 将烧瓶中的溶液用容量瓶稀释成的待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，平行实验得标准溶液平均用量为。(已知：)

（6）该粗产品中的纯度为。

（7）纯度测定实验过程中若未通入 ， 则测得的产品纯度将(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
实验探究题 普通
2. 乙二胺四乙酸铁钠（用表示，摩尔质量为）可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为。实验步骤如下：

①取一定量于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将、乙二胺四乙酸、加入三颈烧瓶（装置如图），用溶液调节 ， 搅拌、80℃反应 ， 经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。
(2) 实验中在滴加溶液时（填“需要”或“不需要”）打开该仪器上口活塞，使用该仪器前需要。
(3) 步骤①中反应的离子方程式为。
(4) 步骤②中控制80℃适合采取的加热方式为。
(5) 步骤②中的“一系列操作”为。
(6) 称取mg晶体产品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出 ， 加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2∼3次，消耗标准液平均值为。

已知：。

①滴定终点的现象为。

②计算可知，样品中的质量分数为%。
实验探究题 困难
3. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。

回答下列问题：

(1) A中反应的离子方程式为。
(2) 装置B应为(填序号)。
(3) 如何检查A装置的气密性？。检查装置气密性后加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温。一段时间后，仅保持活塞打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 ， 打开活塞，)继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4) 装置F的作用为。
(5) 反应过程中，控温45℃的原因为。
(6) 氢醌法制备总反应的化学方程式为。
(7) 取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为。
实验探究题 普通